(1)配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①主要操作步驟:計(jì)算→稱量→溶解→___ ___(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→___ ___→___ ___→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。
②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有:托盤天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。
(2)取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用已配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn) | NaOH溶液的濃度(mol·L-1) | 滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號)。
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市豐臺區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列生活中常見的現(xiàn)象中,其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.鐵的冶煉 | B.電池放電 | C.碳酸氫鈉作發(fā)酵粉 | D.天然氣燃燒 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省長春市五縣高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列電池工作時(shí),負(fù)極上有H2參與反應(yīng)的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有等物質(zhì)的量的N2O和CO2,下列數(shù)值不一定相同的是( )
A.體積 B.電子數(shù) C.原子數(shù) D.分子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B.11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH >0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,其中能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率的是
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列熱化學(xué)方程式正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.已知在101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
D.25 ℃,101 kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,表示稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省惠州市高三上第三次調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是( )
A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):
試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)
B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì):
粗鹽精鹽
C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+:
試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng):
NaI溶液溶液變紫色→氧化性:H2O2>I2
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省高三上聯(lián)考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是地殼中含量最高的元素,Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y與Z位于相鄰主族,W與X同主族。下列說法正確的是
A. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
B. Y在周期表中的位置為第3周期、IB族
C. Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Y的弱
D. X的單質(zhì)與含W化合物不可能發(fā)生置換反應(yīng)
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