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從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

14CuSO4+5FeS2 +12H2O====7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列說法正確的是       (    )

A. Cu2S既是氧化產物又是還原產物

B. 5 mol FeS2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移

C. 產物中有一部分是氧化產物

D. FeS2只作還原劑


【答案】C

【解析】分析反應

    可知，F(xiàn)eS2中S的化合價降低生成Cu2S，升高生成FeSO4，故FeS2既是氧化劑又是還原劑，D錯誤；CuSO4中Cu的化合價降低生成Cu2S，F(xiàn)eS2中S的化合價也降低生成Cu2S，故Cu2S只是還原產物，非氧化產物，A錯誤；5 mol FeS2發(fā)生反應，有21 mol 電子轉移，B錯誤；產物中有一部分是氧化產物，另一部分由CuSO4提供，C正確。

【考點分析】考查學生對氧化還原相關概念的辨析和計算能力


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個族的元素，C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結構，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個單電子，G的核電荷數比F多5。請回答下列問題（用相應的元素符號、化學式和化學術語填空）

    （1）G在周期表中的位置是__________，F(xiàn)元素的原子基態(tài)價層電子排布式為__________。

    （2）分子的電子式為__________，分子的空間立體構型為__________。

    （3）A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒H、I都具有N2H4相似的結構，屬于等電子數微粒，它們的化學式分別是H：__________、I：__________。

    （4）向G的硫酸鹽溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向該溶液中加入一定量乙醇，析出一種深藍色晶體。在該晶體中存在的化學鍵的種類有__________。

    （5）0.3g H在足量氧氣中燃燒，生成氣態(tài)和液態(tài)，放出Q kJ熱量，則表示H的燃燒熱的熱化學方程式為____________________。某燃料電池用H作燃料，KOH為電解液，該電池的負極電極反應式為：________________________________________。

    （6）G的一種氧化物的晶胞結構如圖所示（黑球代表G原子），該氧化物的化學式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A～M為中學化學的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，部分生成物和反應條件省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數之和為10。D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：

(1)寫出A的化學式：____________。

(2)比較Y與Z的原子半徑大小：________>________(填元素符號)。

(3)檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是____________________________

____________________________________________。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________________

_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有三組混合液：①菜子油和醋酸鈉溶液  ②苯甲酸和乙酸  ③溴化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（    ）

A．分液、萃取、蒸餾                  B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取                  D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：

2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，下列說法正確的是（    ）

A．H2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱

B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變

D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


 一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1200mol·L－1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol·L－1）為

提示：①H2C2O4是二元弱酸

②12KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

A．0.008889     B．0.08000     C．0.1200    D．0.2400

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科目：高中化學 來源： 題型：


C1SO3H稱為氯磺酸，是一種強酸。對于反應：

ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是            （    ）

    A．此反應屬于氧化還原反應             B．此反應不屬于氧化還原反應

    C．反應后溶液的pH值變小              D．反應后溶液的pH值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為 

A．元素                   B．單質     C．分子   D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：


恒溫下，反應aX(g) bY(g)＋cZ(g)達到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時，X的物質的量濃度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判斷正確的是(　　)

A．a>b＋c                                      B．a<b＋c

C．a＝b＋c                                            D．a＝b＝c

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