【題目】工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法正確的是（ ）

A. SO2在反應(yīng)中失去電子B. NaClO3在反應(yīng)中被氧化

C. H2SO4在反應(yīng)中得到電子D. 1 mol氧化劑在反應(yīng)中失去1mol電子

【答案】A

【解析】

A.硫元素在反應(yīng)中失電子，化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；

B.反應(yīng)中氯元素由＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，被還原，故B錯(cuò)誤；

C.H2SO4在反應(yīng)中沒有參與氧化還原反應(yīng)，僅起到酸性的作用，故C錯(cuò)誤；

D.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具有漂白作用的物質(zhì)有：① 氯氣 ② 二氧化硫 ③ 活性炭 ④ 過氧化鈉 其漂白原理相同的是

A.①③B.②③C.①④D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于某些離子或物質(zhì)的檢驗(yàn)所用試劑或方法不正確的是

A. 某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生氣體，則其中一定含有CO32－

B. 用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉元素的存在

C. 用氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH4＋

D. 用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn) SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X（g）+Y（g）2Z（g）；正反應(yīng)放熱．從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2 時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時(shí)又達(dá)到平衡，據(jù)如圖回答：從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）

A.增大X或Y的濃度
B.增大壓強(qiáng)
C.增大Z的濃度
D.升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．


（1）下列說法不正確的是
A.該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行
B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失
D.若將鹽酸體積改為60mL，兩次實(shí)驗(yàn)所求得中和熱不相等
（2）若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
D.用溫度計(jì)測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1L 1molL﹣1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3 ， 則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
（4）若將V1mL1.0molL﹣1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列離子方程式對應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：

（1）2H＋ ＋ CO32— ＝ H2O ＋ CO2↑ （2） 2OH-＋ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的FeBr2和CuCl2混合溶液時(shí)最初發(fā)生：Cu2+ + 2Br - Cu +Br2

B. 碳酸氫鈉的水解反應(yīng)：HCO＋H2OCO32- + H3O+

C. 等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3 - = BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

D. 在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2Fe2O4：3ClO- +2Fe(OH)3 = 2Fe2O42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.正極反應(yīng)式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B.放電過程中，Li+向負(fù)極移動
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度 （ ）

A. 等于9.2 mo1/L B. 小于 9.2 mo1/L

C. 大于 9.2 mo1/L D. 無法確定

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同步練習(xí)冊答案