【題目】1已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:

H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

C2H4(g)+ 3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=1411.0 kJ·mol1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2C2H4的混合氣體共5 mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱4242kJ,則混合氣體中H2C3H8的體積比是____________

2已知下列熱化學(xué)方程式:

①CH3COOH(l) + 2O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1=―870.3 kJ·mol1;

②C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH2=―393.5 kJ·mol1;

③H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l) ΔH3=―285.8 kJ·mol1。

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)ΔH______________kJ·mol1。

3已知下列反應(yīng): ①SO2(g)+2OH(aq)SO32(aq)+H2O(l)  ΔH1

②ClO (aq)+ SO32 (aq) SO42 (aq)+Cl(aq) ΔH2

③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42 (aq) ΔH3 則反應(yīng)

SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)ΔH=_____________。

4已知:①碳的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol1

②S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol1

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol1

黑火藥爆炸的熱化學(xué)方程式為:

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= ______________ kJ·mol1

5①2O2(g)+N2(g)N2O4(l)   ΔH1 = a

②N2(g)+2H2(g)N2H4(l) ΔH2=b ③O2(g)+2H2(g)2H2O(g) ΔH3=c

則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=___________________。

【答案】 1∶1 488.3 ΔH1+ΔH2―ΔH3 3a+b―c 2c2ba

【解析】(1)H2C2H4的混合氣體共5mol,設(shè)氫氣物質(zhì)的量為x乙烯物質(zhì)的量為(5-x),完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱4242 kJ

H2(g)+ O2(g)═H2O(1)H=-285.8kJ/mol

1 285.8kJ

x 285.8xkJ

C2H4(g)+ 3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=1411.0 kJ·mol1

1 1411.0kJ

5-x 1411.0(5-x)kJ

285.8xkJ+1411.0×(5-x)kJ=4242kJ,解得:x=2.5mol;混合氣體中H2C2H4的體積之比等于物質(zhì)的量之比=2.5mol2.5mol=11;故答案為:11;

(2)已知:①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJ/molC(s)+O2(g)═CO2(g)H2=-393.5kJ/mol,H2(g)+ O2(g)═H2O(l)H3=-285.8kJ/mol,利用蓋斯定律將②×2+×2-①可得:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H=2×(-393.5kJ/mol)+2×(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol,所以熱化學(xué)方程式為2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H=-488.3kJ/mol,故答案為:-488.3kJ/mol;

(3)已知: SO2(g)+2OH(aq)=SO32 (aq)+H2O(l)ΔH1ClO (aq)+ SO32 (aq)= SO42 (aq)+Cl(aq) ΔH2,CaSO4(s)=Ca2+(aq)+ SO42 (aq) ΔH3 ,根據(jù)蓋斯定律,將①+-③得SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)ΔH=ΔH1+ΔH2―ΔH3,故答案為:ΔH1+ΔH2―ΔH3

(4)碳的燃燒熱H1=a kJmol-1,其熱化學(xué)方程式為①C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=a kJmol-1S(s)+2K(s)═K2S(s)H2=b kJmol-1,2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)H3=c kJmol-1,將方程式①×3+-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g),則H=x kJmol-1=(3a+b-c)kJmol-1,所以x=3a+b-c,故答案為:3a+b-c;

(5)2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1 = aN2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2=b,O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3=c,根據(jù)蓋斯電離,將③×2-×2-①得:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4= 2c2ba,故答案為:2c2ba。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】碳原子之間只以單鍵結(jié)合的飽和鏈烴的通式為( 。

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①第一份加過(guò)量NaOH溶液加熱后,只收集到氣體0.02mol,無(wú)沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過(guò)量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,質(zhì)量為1.02 g。

③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,質(zhì)量為11.65 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答:

(1)一定不存在的離子是______,不能確定是否存在的離子是______。

(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度數(shù)值或范圍(可不填滿):

離子符號(hào)________,濃度_________mol/L;

離子符號(hào)________,濃度_________mol/L;

離子符號(hào)________,濃度_________mol/L;

離子符號(hào)________,濃度_________mol/L;

(3)溶液中是否含有K+還可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證,請(qǐng)你敘述實(shí)驗(yàn)操作、方法及結(jié)論:__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是(

A. SO20.4 molL-1,O20.2 molL-1 B. SO20.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO30.4 molL-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH 0

1降低溫度,該反應(yīng)K______,二氧化硫轉(zhuǎn)化率______。(以上均填增大”“減小不變”)

2600 ℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是______________________。

3據(jù)上圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是__________________(用文字表達(dá))

4可用上述反應(yīng)中某種物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A .SO2的生成速率與SO3的生成速率相等

B. 消耗a mol SO2的同時(shí)生成a mol SO3

C. 各組分濃度不在發(fā)生變化

D.恒容體系中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

E. 恒容體系中氣體密度不再變化

F. ΔH不再發(fā)生變化

G.容器里SO2O2、SO3的濃度比是2:1:2

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【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

A. CO2 B. H2O C. HCl D. NaOH

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【題目】某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解,產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A=B+2C+2D。測(cè)得生成物的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d,則A的式量為( )

A. 7d B. 5d C. 2.5d D. 2d

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【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).

(2)容量瓶是配制溶液的主要儀器,容量瓶上標(biāo)有以下六項(xiàng)中的(填寫(xiě)序號(hào)).
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約50mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解,冷卻到室溫
C.將容量瓶蓋緊,搖勻
D.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
(4)根據(jù)計(jì)算,配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質(zhì)量為:g.
(5)配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是:
(6)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定,發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度小于0.5mol/L.請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏。ㄌ顚(xiě)字母)
A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進(jìn)行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線.

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