3．己烷與苯常作為有機合成的原料、溶劑、聚合反應的介質．
（1）（CH3）3CCH2CH3為己烷的一種同分異構體，按系統(tǒng)命名法命名其名稱為2，2-二甲基丁烷；
（2）下圖是苯工業(yè)合成龍葵醛的線路．
①檢驗龍葵醛中含氧官能團的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液；
②A的結構簡式可能為；
③C→D反應的化學方程式；
④反應①-⑥屬于取代反應的有D．
A．①④⑤B．②③c．④⑤d．②⑤

分析 （1）按烷烴的系統(tǒng)命名法，（CH3）CCH2CH3的主鏈有四個碳，在二號位上有兩個甲基，據(jù)此命名；
（2）由異丙苯的結構可知，苯與丙烯發(fā)生加成反應生成異丙苯，異丙苯在光照條件下與溴發(fā)生一溴取代生成A為，A發(fā)生消去反應生成B，則B為，B與HBr發(fā)生加成反應生成C，C發(fā)生水解（取代）反應生成D，D氧化生成，應是D中的羥基被氧化為醛基，逆推可得D為，則C為，據(jù)此解答．

解答 解：（1）按烷烴的系統(tǒng)命名法，（CH3）CCH2CH3的名稱為2，2-二甲基丁烷，
故答案為：2，2-二甲基丁烷；
（2）由異丙苯的結構可知，苯與丙烯發(fā)生加成反應生成異丙苯，異丙苯在光照條件下與溴發(fā)生一溴取代生成A為，A發(fā)生消去反應生成B，則B為，B與HBr發(fā)生加成反應生成C，C發(fā)生水解（取代）反應生成D，D氧化生成，應是D中的羥基被氧化為醛基，逆推可得D為，則C為，
①龍葵醛中含氧官能團為醛基，檢驗醛基的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液，
故答案為：新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液；
②根據(jù)上面的分析可知，A的結構簡式可能為，
故答案為：； 
③C→D的反應是鹵代烴發(fā)生水解反應生成醇，也屬于取代反應，化學反應方程式為，
故答案為：；
④反應①-⑥屬于取代反應的有②⑤，故選D．

點評 本題考查有機物的推斷，注意充分利用有機物的結構與反應條件進行推斷，側重考查學生分析推理能力，是對有機化學基礎知識的綜合考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以乙醇為原料，合成乙二酸乙二酯（）所經(jīng)歷的反應的正確順序是（　�。�
①氧化�、谙ァ、奂映伞、荃セ、菟狻、藜泳郏�
A．①⑤②③④B．①②③⑤④C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某種氣態(tài)烴含碳80%，含氫20%，在標準狀況下，這種氣態(tài)烴1g占體積747mL．求這種烴的相對分子質量和化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．A、B、C三種羧酸同足量的碳酸氫鈉溶液反應，在相同條件下產生相同體積的二氧化碳消耗這三種羧酸的物質的量之比為3：6：2，則A、B、C三種羧酸分子中羧基數(shù)目之比是（　　）
A．3：2：1B．2：6：3C．3：6：2D．2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．完成下列各小題
（1）第34號元素符號是Se，鉻元素位于元素周期表的d區(qū)（填“s、p、d、f、ds），其價層電子的軌道表示式（或電子排布圖）為
（2）用“＞”或“＜”填空
第一電離能離子半徑熔點酸性
 P＞S O2-＞Na+ CaO＜MgO HClO4＞H2SO4
（3）在O、Na、P、Cl四種元素中，電負性最大的是O，PCl3的立體構型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3中心原子的價層電子對數(shù)為4
（4）在下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，共有4種（填數(shù)字）晶體類型，熔化時不需破壞化學鍵的是①⑤，（填序號，下同）熔化時只需破壞共價鍵的是④⑥．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：_______________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 __。

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為____________。

(3)如圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：______________。

(4)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：_________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將V1ml1.0mol·L－1HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50ml)。下列敘述正確的是( )

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B. 該實驗表明熱能可轉化為化學能

C. NaOH溶液的濃度約為1.5mol·L－1

D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________；由圖可知該裝置有不妥之處？ 。

（2）實驗中改用60 mL0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”）；所求中和熱的數(shù)值會______________（填“相等”或 “不相等”）。

（3）該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C．做本實驗的當天室溫較高

D．在量取鹽酸時仰視計數(shù)

E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

（4）將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如下圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）

通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度 （填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，該NaOH溶液的濃度約為 mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）．

完成下列填空：
（1）實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，煙氣的主要成份是NH3、H2、I2、HI，在上圖裝置中，堿石灰的作用是吸收混合氣體中的HI；
（2）裝置B中，Zn會與I2發(fā)生反應，其反應化學方程式Zn+I2═ZnI2
-；
（3）按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產物均為黑色粉末  （純凈物），兩組分別用各自的產物進行以下探究，完成下列填空：
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡
2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無明顯變化
3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色
?乙組得到的黑色粉末是Fe；?步驟1甲組中反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（4）若裝置C中反應后的固體是Fe2O3和FeO組成的混合物．為確定其組成，取樣品7.84克，在加熱   條件下通入足量的氨氣，完全反應后，停止加熱，F(xiàn)e2O3和FeO都被還原為Fe，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質量為5.6克，則混合物中Fe2O3和FeO的物質的量之比為2：1．

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