【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),該電池?zé)o電流產(chǎn)生
C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同
D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),其可溶于NH4Cl溶液
【答案】C
【解析】A.Na與水反應(yīng)為固體與液態(tài)反應(yīng)生成氣體,該反應(yīng)為熵增反應(yīng),即△S>0,反應(yīng)中鈉熔化為小球,說(shuō)明反應(yīng)放出大量的熱,即△H<0,則△G=△H-T△S<0,故該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,故A正確;B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),各組分濃度不再改變,電子轉(zhuǎn)移總量為0,該電池?zé)o電流產(chǎn)生,故B正確;C.FeCl3和MnO2對(duì)H2O2分解催化效果不相同,同等條件下H2O2分解速率的改變不相同,故C錯(cuò)誤;D.NH4Cl溶液中銨根離子水解呈酸性,消耗Mg(OH)2(s)溶解平衡中的氫氧根離子,使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移,故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。
(1)在太陽(yáng)能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示,其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴.其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H,已知幾種化學(xué)鍵鍵能如下表所示:(CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=O)
物質(zhì) | H-H | C=O | C=C | C-H | H-O |
能量/kJmol-1 | 436 | 745 | 615 | 413 | 463 |
則△H=_________。
(3)在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2,在一定條件下發(fā)生(2)中的反應(yīng),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關(guān)系如圖所示。
①X1_________X2(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常數(shù)KA_________KB.
②若B點(diǎn)的投料比為3,且從反應(yīng)開(kāi)始到B點(diǎn)需要10min,則v(H2)=_______ molL-1·min-1。
(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理圖如下圖。(丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH=CH2)
①b電極的名稱(chēng)是_________;
②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 | |
A | 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰中 | 有白色沉淀 | 說(shuō)明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp[CaSO4] |
B | 試劑瓶中有一段穩(wěn)定水柱 | 裝置氣密性良好 | |
C | 將Al2(SO4)3溶液蒸干 | 有白色固體生成 | A13+水解生成Al(OH)3 |
D | 錐形瓶溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀 | 苯與溴發(fā)生取代反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分
(1)⑤⑥⑦⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________(用離子符號(hào)表示)。
(2)③與⑩形成的一種化合物每個(gè)原子最外層都滿足8e-結(jié)構(gòu),寫(xiě)出該化合物的電子式________。
(3)①②兩種元素以原子個(gè)數(shù)比為3:1形成的一種化合物,寫(xiě)出其二氯取代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____。
(4)與③同主族的元素的化合物亞磷酸H3PO3是二元弱酸,寫(xiě)出H3PO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
(5)由④⑥兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中,產(chǎn)生紅褐色沉淀,但無(wú)氣體產(chǎn)生,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)0.5mol C2H2O4的質(zhì)量是_______g,約含______個(gè)C2H2O4分子,含______mol氧原子。
(2)38.4g SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是______________。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L-1的氨水250 mL;配制100 mL 0.2 mol·L-1CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O________g。
(4)液態(tài)化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃燒(XY2(液)+ 3O2(氣)= XO2(氣)+ 2YO2(氣)),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL,密度是2.56g/L,則:
①反應(yīng)前O2的體積是___________mL。 ②化合物XY2的摩爾質(zhì)量是___________。
③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16,則X、Y兩元素分別是_________和________。(寫(xiě)元素符號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
第四周期的過(guò)渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類(lèi)生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的電熱元件材料。請(qǐng)回答:
(1) 基態(tài)Ni原子核外電子排布式為________;第二周期中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性大的元素為________ 。
(2) 金屬Ni粉在CO氣流中輕微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,該分子呈正四面體構(gòu)型。試推斷Ni(CO)4的晶體類(lèi)型為_____,Ni(CO)4 易 溶于下列_____ (填選項(xiàng)字母) 中。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
(3) FeO、NiO 晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69pm 和78pm,則熔點(diǎn)NiO__FeO(填“>"或“<”),原因?yàn)?/span>_________ 。
(4) 黃血鹽是一種配合物,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O,該配合物中配體的化學(xué)式為_________,黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。
(5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚,鄰硝基苯酚和對(duì)硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比為0.39,其原因?yàn)?/span>________。
(6) 在鉻的硅酸鹽中,SiO44-四面體如下圖(a)通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中硅原子的雜化形式為_______,其化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g·mol-1 B. 常溫常壓下11.2LCO2所含分子數(shù)為0.5NA
C. H2SO4 的摩爾質(zhì)量為98 g D. 6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類(lèi)最多,C、D、E、F是位于第四周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè),C位于s區(qū)且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2,且位于同一族原子序數(shù)相差為2。
(1)六種元素中第一電離能最小的是__________(填元素符號(hào),下同),電負(fù)性最大的是__________。
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請(qǐng)寫(xiě)出黃血鹽的化學(xué)式__________,1molAB+中含有π鍵的數(shù)目為____________,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及__________(填序號(hào))。
a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵
d.金屬鍵e.氫鍵f.分子間的作用力
(3)E2+的價(jià)層電子排布圖為____________,很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________(填物質(zhì)序號(hào)),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為____________,它與氫氣的加成產(chǎn)物熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是______________________________________(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,對(duì)于可逆反應(yīng):A(?)+3B(?)2C(g),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是
A. 若正反應(yīng)方向△H<0,則T1>T2 B. 壓強(qiáng)增大時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
C. A一定為氣體 D. B一定為氣體
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