下列敘述正確的選項(xiàng)是

A．對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都隨溫度的升高而增大。

B．結(jié)構(gòu)式為的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

C．根據(jù)反應(yīng)：NaA+CO2(少量)+ H2O==HA+NaHCO3 ; 2NaB+CO2+H2O== 2HB+Na2CO3，可以得出酸的強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐2CO3 > HA> HCO3 — > HB

D．過(guò)硼酸鈉晶體(NaBO3·4H2O)是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱該晶體30.80克，反應(yīng)后稱(chēng)量固體質(zhì)量為27.20克，則該固體物質(zhì)的化學(xué)式為NaBO3.H2O。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將反應(yīng) 4(NH4)2SO4→ N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是

A.無(wú)沉淀生成

B.肯定沒(méi)有BaSO3生成

C.得到的沉淀是純凈物

D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆重慶市高三三診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________；

（2）300℃時(shí)，在體積為2.0 L的密閉容器中通入2 mol CO和4 mol H2，經(jīng)過(guò)20 s達(dá)到平衡狀態(tài)，

①計(jì)算20 s內(nèi)CO的反應(yīng)速率為_(kāi)_______，此時(shí)容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________；

②若向上述平衡體系中同時(shí)加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH氣體，平衡移動(dòng)情況是__________(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”)，原因是________________________

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2 (g) = 2CO2 (g)＋4H2O(g) ΔH＝－1277.0kJ/mol

②2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

③H2O(g) =H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

__________________；

（4）甲醇、氧氣可制作燃料電池，寫(xiě)出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式_______________；如圖，電解KI溶液制碘，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨電極和一根鐵電極，使用該燃料電池做電源，鐵電極與極___________（填正或負(fù)）相連接，通電一段時(shí)間后，斷開(kāi)電源，振蕩試管，上層溶液為_(kāi)______色，當(dāng)有 1.27g碘單質(zhì)生成時(shí),需要_______g CH3OH。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省高三下第七次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2－與D＋的核外電子數(shù)相等。則下列說(shuō)法正確的是

A. B與A只能組成BA3化合物

B. C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C. A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解

D. E的氧化物一定有強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧師大附中高三下學(xué)期精品考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈦及其合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛用于航天、航空、航海、石油、化工、醫(yī)藥等部門(mén)。由釩鈦磁鐵礦經(jīng)“選礦”得到的鈦鐵礦提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過(guò)程如下：

（1）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3�？刂齐姞t熔煉溫度(<1500K)，用等物質(zhì)的量的碳還原出鐵，而鈦以二氧化鈦的形式進(jìn)入爐渣浮于熔融鐵之上，使鈦與鐵分離，鈦被富集。寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)：

（2）已知氯化反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色可燃性氣體，請(qǐng)寫(xiě)出在1073—1273K下氯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必須用高效精餾的方法除去。實(shí)際生產(chǎn)中常在409 K下用Cu還原VOCl3，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1，生成氯化亞銅和難溶于TiCl4的還原物，寫(xiě)出此反應(yīng)方程式：

（4）TiCl4的還原通常在800oC的條件下進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中通入氬氣的目的是 ，試寫(xiě)出從還原產(chǎn)物中分離出海綿鈦的步驟

（5）電解法冶煉鈦的一種生產(chǎn)工藝是將TiO2與粉末與黏結(jié)劑混合后，壓制成電解陰極板，用石墨作陽(yáng)極，熔融氧化鈣作電解質(zhì)，電解過(guò)程中陽(yáng)極生成O2和CO2氣體，破碎洗滌陰極板即得到電解鈦。試寫(xiě)出陰極反應(yīng)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧師大附中高三下學(xué)期精品考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說(shuō)法正確的是

A．蘋(píng)果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

B．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的還原性

C．采用的新型氫動(dòng)力計(jì)程車(chē)可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染

D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C(s)+2H2(g)?CH4(g)．在VL的容器中投入a mol碳(足量)，同時(shí)通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是( )

A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．在5MPa、800K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為L2•mol-2

C．在4MPa、1200K時(shí)，圖中X點(diǎn)υ(H2)正＞υ(H2)逆

D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。

（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：_______________。

（2）有一類(lèi)組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅采取____雜化方式，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_______________。

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______。 (用元素符號(hào)表示)

（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)________，與SeO3互為等電子體的一種離子為_(kāi)___________(填化學(xué)式)。

（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)比為_(kāi)________；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a pm，則該合金密度為_(kāi)_____g/cm 3。(列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江牡丹江一中高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．強(qiáng)酸性溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－

B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3－、NO3－

C．0.1 mol·L–1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42－、I－

D．0.1 mol·L–l NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、SO42－

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