【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol1

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=1 160 kJ·mol1

下列說(shuō)法不正確的是

A. 由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=Q,Q>574 kJ·mol1

B. 等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,則放出的熱量為173.4 kJ

D. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6 mol

【答案】B

【解析】

A.由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài),放出熱量
B.根據(jù)C元素的化合價(jià)變化來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子;
C.根據(jù)蓋斯定律及物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的數(shù)值關(guān)系來(lái)解答
D. (①+②)2可以知道CH4(g)+2NO2(g) CO2(g) + 2H2O(g) +N2(g),1molCH4 反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子。

A.CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol1水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),放出熱量CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=Q,Q>574 kJ·mol1

所以A選項(xiàng)是正確的;
B.兩個(gè)反應(yīng)中,C元素的化合價(jià)均由-4價(jià)升高到+4價(jià),則等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同,B錯(cuò)誤;
C. (①+②)2可以知道CH4(g)+2NO2(g) CO2(g) + 2H2O(g) +N2(g) ΔH=867 kJ·mol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4其物質(zhì)的量為0.2mol,則放出的熱量為0.2mol867kJ/mol=173.4kJ,所以C選項(xiàng)是正確的;
D. CH4(g)+2NO2(g) CO2(g) + 2H2O(g) +N2(g),1molCH4 反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子,則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2mol8=1.6mol,所以D選項(xiàng)是正確的
故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鈦原子的價(jià)電子排布式為______________________,TiCl4沸點(diǎn)136℃,熔點(diǎn)-25℃,晶體類(lèi)型為___________晶體。

(2)銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能,其主要原因是______________________。

(3)As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子軌道雜化的類(lèi)型_________________;一定壓強(qiáng)下將AsH3、NH3PH3的混合氣體降溫時(shí)液化順序是______________________,理由是______________________

(4)鉻是一種硬而脆抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼。下圖1為鉻的晶胞結(jié)構(gòu)圖,則鉻晶胞屬于___________堆積;該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________。

(5)鈷晶體的一種晶胞(如圖2所示)的邊長(zhǎng)為anm,密度為ρg·cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鈷原子半徑為___________mm,鈷的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有未知濃度的Ba(OH)2NaOH混合溶液,量取四份該溶液分別通入等量的CO2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解),生成沉淀的物質(zhì)的量如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

CO2體積(mL)

2352

2352

2352

2352

樣品體積(mL)

20.0

30.0

40.0

50.0

沉淀物質(zhì)的量(×10-2mol)

1.50

4.50

6.00

7.50

1)該混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度=_____________。

2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ最后所得溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量=___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖,下列判斷正確的是

A. 石墨電極Ⅱ?yàn)殡姵刎?fù)極

B. 電池中NO3從石墨電極I向石墨電極Ⅱ作定向移動(dòng)

C. 石墨I電極發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+NO3-e=N2O5

D. 每消耗1 mol NO2轉(zhuǎn)移電子2 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 56 g Fe 1mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 分子數(shù)為 0.1NACH4NH3混合氣體,含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.4NA

C. 25℃時(shí),1L pH=12Ba(OH)2溶液中含有0.02NA OH

D. 常溫常壓下,22 g D3O+中含有10NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物A(僅含三種元素,摩爾質(zhì)量為198g·mol1)具有高效的消毒作用,是一種新型非氮高效消毒劑。為探究化合物A的組成與性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn):取3. 96g化合物A溶于水中,一段時(shí)間后全部轉(zhuǎn)化為B(紅褐色沉淀)、C(一種堿)和氣體單質(zhì)D(可使帶火星的木條復(fù)燃),向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸,再加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾,將沉淀洗滌后充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g。將所得溶液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽。

(1)化合物A所含有的元素_______________(用元素符號(hào)表示)。

(2)化合物AH2O反應(yīng)的離子方程式:__________________。

(3)化合物A可由FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下制得,其反應(yīng)的離子方程式:_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH<0。t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù):K<K

B. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù):Ⅰ<Ⅱ

C. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡的標(biāo)志:氣體的平均密度不再發(fā)生變化

D. t2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) a Z(g)+W(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則

(1)溫度升高,平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為____________。

(3)有同學(xué)認(rèn)為,Q1一定小于Q,你認(rèn)為該結(jié)論是否正確?________,其理由是___________________。

(4)維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

A.2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar

B.a mol Z、1 mol W

C.1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W

D.2 mol X、1 mol Y、1 mol Z

(5)X的轉(zhuǎn)化率α____________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g) +3Y(g)2Z(g) (正反應(yīng)是放熱反應(yīng)) 。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng), 應(yīng)選擇的條件是

①升高溫度、诮档蜏囟取、墼龃髩簭(qiáng)、芙档蛪簭(qiáng)、菁尤胝呋瘎、薹蛛x出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案