將CHCOOH和H18O-C2H5混合發(fā)生酯化反應，己知酯化反應是可逆反應，反應達到平衡后，下列說法正確的是

A． 18O存在于所有物質(zhì)里

B． 18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里

C． 18O僅存在于乙醇和水里

D．有的乙醇分子可能不含18O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆寧夏育才中學高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．FeCl3和NaHCO3的固體混合物，加熱時有氣體產(chǎn)生，加水溶解時有沉淀生成。

B．25℃與60℃時，水的pH相等

C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等

D．2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)和 4SO2(g)+2O2(g)= 4SO3(g)的△H相等

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南衡陽第八中學高一上六科聯(lián)賽化學卷（解析版） 題型：選擇題

油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品,不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝。下列氣體中最不應該充入的是

A．氮氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氦氣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江齊齊哈爾實驗中學高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.00mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2+O22SO3 ΔH＜0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的92.125%。下列有關敘述正確的是

A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡

B．達到平衡時，O2的轉(zhuǎn)化率是31.5%

C．達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是31.5%

D．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三化學一診模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

石油是一種極其重要的資源，是發(fā)展國民經(jīng)濟和國防建設重要物資。B的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A是生活中常見的有機物，易溶于水并有特殊香味。

Ⅰ.有關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖1所示：

（1）足量烴B通入溴水的實驗現(xiàn)象是 。

（2）反應②屬于 反應(填有機反應類型)。

（3）寫出反應④的化學方程式 。

Ⅱ.某化學興趣小組對反應③進行探究活動，設計如圖2裝置進行實驗：

（4）在實驗中球形干燥管除起冷凝外，另一個重要作用是 。

（5）反應結束后b中的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1；反應的平衡常數(shù)K1為 。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。則T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 ( )

A．使紫色石蕊變藍的溶液：K+、Na+、CH3COO－、SO42－

B．含有較多CO32-的溶液中：K+、Fe3+、SO42－、NO3－

C．水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-11mol/L：K+、Ca2+、HCO3—、NO3－

D．存在較多的AlO2-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西高安中學高一上期中化學卷（重點班）（解析版） 題型：選擇題

NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為同一類物質(zhì)，下列分類標準不正確的是（ ）

A．鈉的化合物 B．可與硝酸反應 C．可溶于水 D．電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A．Cu絲 B．NaCl溶液 C．熔融的MgCl2 D．蔗糖

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