下列解釋實際應(yīng)用的原理表達式中，不正確的是

A． 用排飽和食鹽水法收集：

B． 熱的純堿溶液堿性增強：

C． 向懸濁液中加入溶液：

D． 配制FeCl3溶液時為防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,

 

B

【解析】

試題分析：A． 用排飽和食鹽水法收集Cl2,是因為在水中存在可逆反應(yīng)，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，當水中存在Cl-平衡逆向移動，可以減少Cl2的溶解，因此可以用排飽和食鹽水的方法收集，正確；B．Na2CO3是強堿弱酸鹽水解使溶液顯堿性，而鹽水解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強，但是鹽水解是逐步進行的，因此該表達式錯誤；C．在Mg(OH)2的懸濁液中存在沉淀溶解平衡，當向該懸濁液中加 入FeCl3溶液時，由于在溶液中c(Fe3+)c3(OH-)>Ksp(Fe(OH)3)，所以會形成氫氧化鐵沉淀，會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，正確； D． 配制FeCl3溶液時由于Fe3+水解產(chǎn)生氫氧化鐵而使溶液渾濁，所以為抑制水解，防止溶液渾濁常加入少量稀鹽酸，正確。

考點：考查平衡原理的應(yīng)用的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學（全國大綱卷解析版） 題型：實驗題

(15 分)

苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是 ；儀器c的名稱是 ，其作用是 。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標號)。

A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是 ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 。

（4）用CuCl2? 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（廣東卷解析版） 題型：簡答題

（16分）大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。

（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g) △H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2

③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3

總反應(yīng)的化學方程式為______，其反應(yīng)△H=______。

（2）在溶液中存在化學平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達式為_______。

（3）為探究Fe2+對氧化I－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖13），某研究小組測定兩組實驗中I3－濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。

編號

反應(yīng)物

反應(yīng)前pH

反應(yīng)后pH

第1組

O3+ I－

5.2

11.0

第2組

O3+ I－+ Fe2+

5.2

4.1

①第1組實驗中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。

②圖13中的A為 。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是_______。

③第2組實驗進行18s后，I3－下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）______。

A．c(H+)減小 B．c(I－)減小 C．I2(g)不斷生成 D．c(Fe3+)增加

（4）據(jù)圖14，計算3～18s內(nèi)第2組實驗中生成I3－的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河南省原名校高三高考仿真模擬統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的分子式為C9H9ClO2 ，分子中含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基，并能與NaHCO3溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異掏）

A．12種 B． 15種 C．18種 D. 21種

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市房山區(qū)下學期高二期末測驗化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）某同學模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進行如下研究。

裝置（氣密性良好，試劑已添加）

操作

現(xiàn)象

打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水

�。瓹中氣體顏色變淺

ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應(yīng)的化學方程式是 。從平衡移動 的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用 。

（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g) ?H= —456 kJ·mol-1

已知：

①NH3的電子式是 。

②斷開1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為 ，

（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學方程式是 。

（4）為避免生成白煙，該學生設(shè)計了下圖裝置以完成Cl2和NH3的反應(yīng)。

若該裝置能實現(xiàn)設(shè)計目標，則①石墨b電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

②寫出石墨a電極的電極反應(yīng)式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市房山區(qū)下學期高二期末測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．用惰性電極電解溶液分別得到單質(zhì)和Cl2

B．常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液一定呈酸性

C．溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到

D．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達到平衡時，溶液中Br-濃度降低

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014北京市房山區(qū)下學期高二期末測驗化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．某溫度時， 1LpH=6的水溶液，含離子

B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于

C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+離子數(shù)目為1mol，則Cl-離子數(shù)目大于3mol。

D．電解精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移電子，陽極上溶解的原子數(shù)必為

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季江西省贛州市十二縣高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是:2H2SO4（濃）+C＝CO2↑+2H2O+2SO2↑，則12g木炭和足量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體在標況下的體積為

A．22．4L B．44．8L C．67．2L D．89．6L

 

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科目：高中化學 來源：2014秋北京市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是

A．四氯化碳和碘 B．花生油和水

C．四氯化碳和水 D．水和汽油

 

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