8．如表為長式周期表的一部分，完成各題：

（1）寫出周期表中④與⑤元素的穩(wěn)定的氧化物之間反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）請設(shè)計簡單的實驗證明①的非金屬性比②的非金屬性強弱：（注明操作、現(xiàn)象、結(jié)論）把Cl2通入NaBr溶液中可置換出Br2，溶液出現(xiàn)橙紅色，則氯的非金屬性比溴強．

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為Cl，②為Br，③為I，④為C，⑤為Na，⑥為H，
（1）④為C，C的穩(wěn)定的氧化物為二氧化碳，⑤為Na，Na的穩(wěn)定的氧化物為過氧化鈉，二氧化化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣；
（2）根據(jù)非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，據(jù)此設(shè)計實驗．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為Cl，②為Br，③為I，④為C，⑤為Na，⑥為H，
（1）④為C，C的穩(wěn)定的氧化物為二氧化碳，⑤為Na，Na的穩(wěn)定的氧化物為過氧化鈉，二氧化化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2，
故答案為：2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2；
（2）根據(jù)非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，證明Cl的非金屬性比Br的非金屬性強的實驗為把Cl2通入NaBr溶液中可置換出Br2，溶液出現(xiàn)橙紅色，則氯的非金屬性比溴強，
故答案為：把Cl2通入NaBr溶液中可置換出Br2，溶液出現(xiàn)橙紅色，則氯的非金屬性比溴強．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．一個12C原子的質(zhì)量為akg，一個Na原子的質(zhì)量為bkg，Na的摩爾質(zhì)量為$\frac{12b}{a}$g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在常溫常壓下，反應2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol自發(fā)進行的原因是（　�。�
A．吸熱反應B．放熱反應
C．熵減反應D．熵增效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于苯乙烯的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．苯乙烯可以發(fā)生加聚反應
B．等質(zhì)量苯和苯乙烯充分燃燒生成CO2的物質(zhì)的量相等
C．苯乙烯和氫氣按1：3加成
D．苯乙烯中所有的原子有可能都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
（2）B裝置的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，C裝置中需要加入濃H2SO4．
（3）寫出A中發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，寫出D中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3 ．
（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標準狀況），請計算：消耗MnO2的物質(zhì)的量0.15mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO和NO2，請從下面A、B、C、D、E、F五個裝置中選擇適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個簡單而合理的實驗，用于測定NO和NO2的物質(zhì)的量之比，其比值用X表示，其中A裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝有適量水，甲管有刻度；
（1）實驗中銅與濃硝酸的反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20；
（2）裝置的連接順序是（填各裝置接口的編號，連接膠管及夾持裝置均省略）④⑤⑦⑧①．
（3）連接好裝置后，首先要進行的操作是檢查氣密性后（填操作名稱），再裝好藥品，并打開a和b，向A裝置的右管中加入適量的水，接著打開c通入足量的N2，通入N2的目的是趕凈裝置中空氣，防止生成的一氧化氮與氧氣反應影響測定結(jié)果；
（4）要測定X，需要將E中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗，因此，中和滴定前必須進行的操作是將E中的溶液加適量水稀釋．
（5）實驗前甲乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面，此時應進行的操作是應向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上；
（6）實驗后若是氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為VL，E中硝酸的物質(zhì)的量為n mol，則用含n和V的式子表示X=$\frac{V-11.2a}{33.6a}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成份是MnO2 ）的過程中，將它與濃鹽酸混合物加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性提心氣味的氣體----氯氣．某學生使用這一原理設(shè)計如下圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是分液漏斗．
（2）漂白粉在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；試管D中NaOH 溶液的作用是吸收剩余的氯氣，防止污染空氣．
（3）此實驗結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)．原因之一是因為在U形管中存在副反應：溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為了避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是冰水冷卻．
（4）制得的漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2 的作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，請試著寫出其離子方程式Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（5）近年來，淮安、無錫等地發(fā)生重大液氯泄漏事故．某城市以“液氯泄漏”作為應急預警演習的項目，演習時下列處理措施不合理的是②③（請?zhí)顚懶蛱枺?br />①及時用毛巾裹著活性炭捂住口鼻
②人員就近向地下商場或地鐵轉(zhuǎn)移
③及時戴上用燒堿溶液濕潤的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入新開挖的坑塘中，并加入生石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：
（1）請寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體，其中心原子的雜化類型為sp3．
（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為：Mg＞Al＞Na（用元素符號作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2個σ鍵，2個π鍵．
（5）要證明太陽上是否含有R 元素，可采用的方法是對太陽光進行光譜分析．
（6）與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）．MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（7）已知元素“O”某紅紫色配合物的組成為OCl3•5NH3•H2O，中心離子O3+的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應可生成3molAgCl，則該物質(zhì)的配體是NH3、H2O．
（8）金屬N的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．體心立方和面心立方兩種堆積方式中鐵的密度之比為34：37．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列反應速率最大的是（　　）
A．v（D）=0.4 mol•L-1•s-1B．v （C）=0.5 mol•L-1•s-1
C．v （B）=0.6 mol•L-1•s-1D．v （A）=0.15 mol•L-1•s-1

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