Question

A與B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為2mol/L．反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為1.8mol/L，B的濃度為1.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L．
（1）2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為：v（A）=

 

，v（B）=

 

 v （C ）=

 

（2）三者數(shù)值之間的關(guān)系是：v（A）=

 

v（B）=

 

v（C）

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

t

進(jìn)行計算；
（2）根據(jù)（1）的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析判斷．

解答： 解：（1）v（A）=

2mol/L-1.8mol/L

2min

=0.1mol?L^-1?min^-1；
v（B）=

2mol/L-1.6mol/L

2min

=0.2mol?L^-1?min^-1；
v（C ）=

0.6mol/L

2min

=0.3mol?L^-1?min^-1；
故答案為：0.1mol?L^-1?min^-1；0.2mol?L^-1?min^-1；0.3mol?L^-1?min^-1；
（2）v（A）：v（B）：v（C）=0.1mol?L^-1?min^-1：0.2mol?L^-1?min^-1：0.3mol?L^-1?min^-1=1：2：3，
故v（A）=

1

2

v（B）=

1

3

v（C），
故答案為：

1

2

；

1

3

．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．