Question

【題目】某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

2.過濾，向?qū)嶒?/span>1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。

（1）溶液中一定不存在的離子是

（2）寫出1和2中所發(fā)生反應的離子方程式

（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同學提出下列假設：

①只存在Cl- ；②Cl-、NO3-同時存在；③ 。

已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。

實驗方法：

實驗現(xiàn)象：

實驗結(jié)論：假設③正確

Answer 1

【答案】

（1）CO32- ，SO42-；

（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（3）只存在NO3- ；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白色沉淀生成。

【解析】

試題分析：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向?qū)嶒?/span>1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；

（1）根據(jù)上述分析，溶液中一定不存在的離子是CO32- ，SO42-，故答案為：CO32- ，SO42-；

（2）1和2中所發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同學提出下列假設：①只存在Cl- ；②Cl-、NO3-同時存在；③只存在NO3-；要證明不存在氯離子，在提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水，可以取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白色沉淀生成，則證明假設③正確，故答案為：只存在NO3- ；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成。