Question

三種正鹽混合而成的溶液中只含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，若有0.2mol Na⁺，0.25mol Mg²⁺，0.4mol Cl^-，則SO₄^2-為

1. A.
   0.11mol
2. B.
   0.3mol
3. C.
   0.5mol
4. D.
   0.15mol

Answer 1

D
分析：溶液中陰離子和陽離子的正負(fù)電荷守恒，根據(jù)守恒思想來計(jì)算．
解答：溶液中陰離子和陽離子的正負(fù)電荷守恒，即n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）=n （Cl^-）+2n（SO₄^2-），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO₄^2-），解出n（SO₄^2-）=0.15mol．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：溶液中陰離子和陽離子的正負(fù)電荷守恒是解決溶液中離子濃度的一種簡便方法，注意靈活應(yīng)用．