按要求回答下列問題：

（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為　 _____。其中平均每個(gè)六邊形所含的C原子數(shù)為　　 個(gè)。

（2）金剛石晶體中含有共價(jià)鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有　　　 個(gè)C原子。

（3）CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍有　　　　 個(gè)Cl-，每個(gè)Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有　　　 個(gè)。

（4）白磷分子中的鍵角為　　　　 ，分子的空間結(jié)構(gòu)為　　　　 ，每個(gè)P原子

與 　 　個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一

個(gè)氧原子，共可結(jié)合　　　 個(gè)氧原子, 若每個(gè)P原子上的孤對電子再與氧原子配

位，就可以得到磷的另一種氧化物　　　　　　　 （填分子式）。

（5）二氧化硅是一種　　　 晶體，每個(gè)硅原子周圍有　　　　 個(gè)氧原子。

（6） 晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，試觀察圖形回答：這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由_____個(gè)硼原子組成，共含有________個(gè)B-B鍵。

 （1）120°； 2。   （2）6       （3）8；  6   

（每空1分）  （4）60°； 正四面體； 3；  6；  P4O10。    

（5）原子； 4。   （6）12； 30。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
；
（2）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
；
（3）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：
CaO?3MgO?4SiO2
CaO?3MgO?4SiO2
．
（4）有的科學(xué)家提出用金屬過氧化物（如Na202）可實(shí)現(xiàn)宇宙飛船中氧氣和C02的循環(huán)，請寫出Na202和C02反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
，當(dāng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
2
2
NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
請按要求回答下列問題：
（1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸．
①當(dāng)B為無色易溶于水的刺激性氣體時(shí)，寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：
2SO2+O2
催化劑
△
SO3
2SO2+O2
催化劑
△
SO3
．
②當(dāng)B為無色不溶于水的氣體時(shí)，寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3
．
（2）若D為氧化物，A、B、C都是強(qiáng)電解質(zhì)，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火．寫出A與D反應(yīng)的離子方程式：
2OH-+CO2=CO32-+H2O
2OH-+CO2=CO32-+H2O
．
（3）若D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液時(shí)都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B．
當(dāng)D為強(qiáng)酸時(shí)，A→B反應(yīng)的離子方程式：
AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
；
當(dāng)D為強(qiáng)堿時(shí)，B→C反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題
（1）某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7mol?L-1，則此時(shí)c （OH-）=
2.0×10-7
2.0×10-7
mol?L-1；0.9mol?L-1NaOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
13
13
．
（2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固體，溶液pH增大，主要原因是
CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低，pH值增大
CN-濃度增大，抑制了HCN的電離，使c（H+）降低，pH值增大
；已知該混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），則c （HCN）
＞
＞
c （CN-）（用“＞”、“＜”、“=”符號(hào)填空）．
（3）向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固體，得到混合溶液，則
HCN
HCN
和
CN-
CN-
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol；寫出該混合溶液中存在的所有平衡的表達(dá)式
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A與D同主族、C與E同主族；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的原子序數(shù)是A的11倍，E的原子序數(shù)是C的原子序數(shù)的2倍．按要求回答下列問題：
（1）B原子的軌道表示式為
 
．D離子的電子排布式為
 
．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于極性鍵形成的非極性分子是（寫出其中的任意兩種，用化學(xué)式表示）
 
、
 
．
（3）A、B、D分別與F形成的化合物，熔沸點(diǎn)由低到高的順序是（用化學(xué)式表示）
 
．
（4）乙、丙是由上述元素組成的化合物，它們都含有四種元素，其中乙、丙所含的元素種類完全相同．若將乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性氣味的氣體生成，將該氣體通入到F單質(zhì)形成的水溶液中，生成兩種強(qiáng)酸．試寫出有關(guān)離子方程式：
①乙、丙形成的溶液相混合
 
；
②刺激性氣味氣體通入F單質(zhì)形成的水溶液中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是幾種中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中氣體D、E為單質(zhì)，精英家教網(wǎng)
請按要求回答下列問題．
（1）C的化學(xué)式是
 

（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式
 
；
（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式
 
；
（4）寫出金屬A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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