Question

7．硼是第ⅢA族元素．
（1）B原子的電子有3個不同的能級；晶體硼熔點為2300℃，則其為原子晶體．
（2）BF₃分子為平面正三角形，則BF₃屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）； 某同學列了一個比較通�；�合物中離子半徑大小的關(guān)系式：H^-＞Li⁺＞Be²⁺＞B³⁺，這是個前提錯誤的式子，原因是非金屬難以形成簡單陽離子（或：通�；�合物中沒有B³⁺）．
（3）原子個數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的分子（或離子）叫“等電子體”，等電子體有相似的結(jié)構(gòu)．
B₃N₃H₆與苯是等電子體，試寫出其結(jié)構(gòu)式．
（4）NaBH₄可用于電鍍（3Ni₃B+Ni）為耐腐蝕的堅硬鍍層．
10NiCl₂+8NaBH₄+17NaOH+3H₂O→（3Ni₃B+Ni）+5NaB（OH）₄+20NaCl+□H₂↑
①完成并配平以上化學方程式．
②反應中H元素化合價發(fā)生的變化是既升高又降低．
（5）B原子只有3個價電子，形成的化合物大多屬于“缺電子化合物”，其中的B原子還能接受其它物質(zhì)中氧（或氮等）原子的孤對電子形成“配位鍵”．硼酸[H₃BO₃或B（OH）₃]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身電離出H⁺，而是硼酸與水作用時，與水電離產(chǎn)生的OH^-結(jié)合，導致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）．用離子方程式表示硼酸呈酸性的原因B（OH）₃+H₂O?H⁺+[B（OH）₄]^-．

Answer 1

分析 （1）B的原子序數(shù)為5，核外含有的能級為1s、2s、2p；B為非金屬元素，根據(jù)其熔點判斷其晶體類型；
（2）分子為平面三角形結(jié)構(gòu)將鍵的極性抵消；B為非金屬元素，不存在B³⁺離子；
（3）B₃N₃H₆與苯是等電子體，二者具有相似結(jié)構(gòu)，根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)寫出其結(jié)構(gòu)式；
（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒確定未知物的化學式，然后根據(jù)H元素質(zhì)量守恒確定氫氣的計量數(shù)；
②NaBH₄中H的化合價為-1價，8mol中總共有32個H，而氫氣中總共含有34個H原子，說明還有2個H來自+1價H；
（5）硼酸與水作用，B（OH）₃+H₂0?[B（OH）₄]^-+H⁺，導致溶液呈酸性．

解答 解：（1）B的原子序數(shù)為5，核外1s、2s、2p3個能級；B為非金屬元素，晶體硼熔點為2300℃，則該晶體為原子晶體，
故答案為：3；原子；
（2）BF₃分子為平面正三角形，為極性鍵形成的非極性分子；由于非金屬難以形成簡單陽離子，所以不存B³⁺，
故答案為：非極性；非金屬難以形成簡單陽離子（或：通常化合物中沒有B³⁺）；
（3）B₃N₃H₆與苯是等電子體，苯為平面結(jié)構(gòu)，苯的結(jié)構(gòu)式為：，則B₃N₃H₆的結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：；
（4）①根據(jù)反應前后O原子守恒可知，缺少的物質(zhì)為H₂O，再結(jié)合反應前后H元素質(zhì)量守恒可知，氫氣中含有35個H原子，所以氫氣的計量數(shù)為：$\frac{35}{2}$=17.5，
故答案為：3H₂O；17.5；  
②8molNaBH₄中含有32mol-1價的H原子，而17mol氫氣分子中含有34molH原子，說明反應物中有2molH原子來自+1價H，則氫元素在反應中化合價既升高又降低，
故答案為：既升高又降低；
（5）硼酸與水作用時，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，生成[B（OH）₄]^-，導致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），離子方程式為：B（OH）₃+H₂O?H⁺+[B（OH）₄]^-，
故答案為：B（OH）₃+H₂O?H⁺+[B（OH）₄]^-．

點評 本題考查了氧化還原反應的配平、電離方程式的書寫、晶體類型的判斷等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，（4）為難點，注意質(zhì)量守恒的應用．