Question

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。

（1） 太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。

（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（C₆₀）的結構如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為____________個。

（3） Cu單質晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為____________，一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為________。

（4） Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20．5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）₅是配合物，配體．配位數(shù)分別是________．________。

（5） 下列說法正確的是________。

A． 第一電離能大�。篠＞P＞Si

B． 電負性順序：C＜N＜O＜F

C． 因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D． SO₂與CO₂的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大　

E． 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高

 

Answer 1

（1） 3d⁸4s²（1分）　d（1分）

（2） sp²（1分）　90N_A（2分）

（3） 12（2分）　4（2分）

（4） 分子晶體（1分）　CO（1分）　5（1分）

（5） BC（3分）

解析:(1)根據(jù)構造原理可知基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d⁸4s²，它位于周期表的d區(qū)。

（2）由富勒烯的結構可知，富勒烯中每個碳原子形成3個共價鍵，所以其碳原子軌道的雜化類型為sp²。因為1個碳原子形成3個C－C單鍵，所以1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為。

（3）由Cu單質的晶胞可知，與銅原子相鄰且最近的銅原子是12個，所以其配位數(shù)是12。一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為。

（4）根據(jù)Fe（CO）₅晶體的物理性質可知該晶體應屬于分子晶體。由其化學式可知配體和配位數(shù)分別是CO和5.

（5）氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。同周期元素自左向右第一電離能逐漸增大，但P的大于S 的，A不正確。SO₂是V型結構，D不正確。分子晶體中，分子間作用力越大，該分子晶體的熔．沸點越高，E不正確。