Question

下列敘述正確的是（　�。�

A、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B、硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C、SO₃溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO₃是電解質(zhì)

D、醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

Answer 1

分析：A、強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，離子化合物和共價(jià)化合物是根據(jù)含有的化學(xué)鍵分類的；
B、非電解質(zhì)首先必須是化合物；
C、三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，電離出自由移動(dòng)離子的物質(zhì)不是三氧化硫而是硫酸；
D、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)．

解答：解：A、電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，可能是共價(jià)化合物，如HCl，故A錯(cuò)誤；
B、電解質(zhì)和非電解質(zhì)首先必須是化合物，硫是單質(zhì)不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、三氧化硫溶于水時(shí)先和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，電離出離子的物質(zhì)不是三氧化硫而是硫酸，所以硫酸是電解質(zhì)，三氧化硫是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān)，雖然醋酸是弱電解質(zhì)，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，但如果醋酸溶液中離子濃度大于硫酸溶液中離子濃度，則醋酸溶液的導(dǎo)電能力比稀硫酸強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、溶液的導(dǎo)電能力等知識(shí)點(diǎn)，明確：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，不是根據(jù)導(dǎo)電能力劃分的．