Question

下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)
• B、Na久置于空氣中，可以與空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na₂CO₃粉末
• C、Si、Cl₂ 均能和燒堿溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都既做氧化劑又做還原劑
• D、因?yàn)樘妓�、氨水能夠�(qū)щ姡�所以液氨、二氧化碳都為電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,氧化還原反應(yīng),電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．Fe在常溫下與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，無(wú)劇烈現(xiàn)象；
B．根據(jù)Na、Na₂O、NaOH以及Na₂CO₃等物質(zhì)的性質(zhì)分析；
C．氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素被氧化，所在的反應(yīng)物是還原劑具有還原性，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素被還原，所在的反應(yīng)物是氧化劑具有氧化性，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，S、Cl₂均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．依據(jù)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子，進(jìn)行解答，液氨、二氧化碳不屬于電解質(zhì)；

解答：解：A．濃硝酸、濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，常溫下能和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，無(wú)劇烈現(xiàn)象，鐵和稀硝酸能發(fā)生劇烈反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na₂O，反應(yīng)為4Na+O₂=2Na₂O，Na₂O易與水反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)為Na₂O+H₂O=2NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO₂生成Na₂CO₃?xH₂O，Na₂CO₃?xH₂O風(fēng)化脫水生成Na₂CO₃，故B正確；
C．3S+6NaOH

△   .

2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，硫元素從硫單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)镹a₂S-2價(jià)，硫單質(zhì)是氧化劑，硫元素從硫單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)镹a₂SO₃+4價(jià)，硫是還原劑，所以既作氧化劑又作還原劑；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯元素從氯氣單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)镹aCl-1價(jià)，氯氣單質(zhì)是氧化劑，氯元素從氯氣單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)镹aClO+1價(jià)，氯氣是還原劑，所以既作氧化劑又作還原劑，故C正確；
D．氨氣、二氧化碳都只存在分子，不能導(dǎo)電；NH₃、二氧化碳在水溶液里，分別生成一水合氨、碳酸，它們都能電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，但都不是自身電離，所以氨氣、二氧化碳都不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查濃硝酸、濃硫酸強(qiáng)氧化性，S、Cl₂和NaOH溶液原理等知識(shí)，注意電解質(zhì)、氧化劑、還原劑的判斷，題目難度中等．