【題目】現(xiàn)有N2和O2的混合氣體，其總質(zhì)量為144g，總物質(zhì)的量為5mol，則O2和N2的物質(zhì)的量之比為

A.1:4B.2:3C.3:2D.4:1

【答案】A

【解析】

設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為x，則氧氣的物質(zhì)的量為(5mol-x) ，根據(jù)m=nM得到：28g/mol×x+(5mol-x) ×32g/mol= 144g，解得x=4mol，所以氮?dú)鉃?/span>4mol，氧氣為1mol，O2和N2的物質(zhì)的量之比為1:4；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得:

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。

I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。

(1)C的名稱是___________。

(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)?關(guān)閉活塞______，打開活塞______；加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，________、干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:

(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí),發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是_____________________。

(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時(shí),先稱取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)

0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

20.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫，如COS、CH3SH�；卮鹣铝袉栴}:

（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。

（2）一種脫硫工藝為:真空K2CO3—克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2SlgK1=-7，lgK2=-19)。

②已知下列熱化學(xué)方程式:

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

（3）Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4）COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。

用活性α-Al2O3催化，在其它條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示；某溫度時(shí)，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

①圖1活性α-Al2O3催化水解，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的可能原因是________。

②由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)為K=______(填數(shù)字)。

③活性α-Al2O3催化水解，為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：

供選試劑：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是______________。

（2）試劑a是________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是____________，固體B是________。

（3）加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。

（4）簡述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。

（5）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>?___________。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)(若能，此問不用回答)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象；
（2）氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是　　

A. 所含有的原子數(shù)為

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含有的水分子數(shù)為

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為

D. 溶液中所含的為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)一氧化碳與硫酸鈣反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學(xué)利用CaSO4·2H2O在400--500℃脫水制取無水CaSO4。實(shí)驗(yàn)中需用到的加熱裝置中的硅酸鹽質(zhì)的儀器除玻璃棒外，還用到______________。

（2）乙組同學(xué)利用H2C2O4·2H2O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2并制備純凈的CO氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

B、C中盛放的試劑依次為______、____________。

（3）丙組同學(xué)利用甲組制得的無水CaSO4和乙組制得的CO并利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)并檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中有SO2和CO2產(chǎn)生。

①上述裝置(部分裝置可重復(fù)使用)的連接順序?yàn)?/span>C→___________。

②若E溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

③能證明有CO2的生成的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________。

④若G中產(chǎn)物為CaO，則G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（4）丁組的同學(xué)取丙組實(shí)驗(yàn)后G裝置中的固體產(chǎn)物加入試管中，然后加人足量稀鹽酸，固體完全溶液且產(chǎn)生少量氣體，通入CuSO4溶液有黑色沉淀�？沈�(yàn)證CO與CaSO4在高溫下還發(fā)生了一個(gè)副反應(yīng)，該反應(yīng)為______________(用方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】比較堿性強(qiáng)弱：NaOHAl（OH）3（填“＞”，“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。

(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________，溫度升高后，K 值________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol

③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,

則a=__________kJ/mol。

(3)在T℃時(shí)，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

始態(tài)mol

1.0

1.0

1.0

1.0

①平衡時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為_______。

②下列情況標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

a．容器內(nèi)氣體密度保持不變

b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等

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