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18．下列化學用語表述正確的是（　�。�

	A．	鈉離子的電子式：Na⁺		B．	二甲醚的分子式：CH₃OCH₃
	C．	CO₂分子的比例模型：		D．	¹⁶O原子的結構示意圖：

分析 A、簡單陽離子的電子式是其離子符號本身；
B、表示物質的元素組成的式子為分子式；
C、碳原子半徑大于氧原子；
D、¹⁶O原子的核內有8個質子，核外有8個電子．

解答解：A、簡單陽離子的電子式是其離子符號本身，故鈉離子的電子式為Na⁺，故A正確；
B、表示物質的元素組成的式子為分子式，故二甲醚的分子式為C₂H₆O，故B錯誤；
C、二氧化碳分子中，碳原子的相對體積大于氧原子，其正確的比例模型為：，故C錯誤；
D、¹⁶O原子的核內有8個質子，核外有8個電子，故結構示意圖為，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查了常見的化學用語，難度不大，應注意在比例模型中原子半徑的相對大小，應加強基礎的掌握．

練習冊系列答案

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8．將一定質量的Mg和Al合金投入到 500mL 4mol/L一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加濃度為2mol/L 氫氧化鈉溶液，欲使所得沉淀達到最大值，則需要加入該氫氧化鈉溶液的體積1000mL．

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9．

X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系（反應條件和部分其它反應物省略），則X、Y、Z可能是  （　　）
①Na、Na₂O、Na₂ O₂     ②AlCl₃、Al（OH）₃、NaAlO₂
③Fe、FeCl₂、FeCl₃      ④NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．

A．

①②④

B．

②④

C．

①②③

D．

①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�

	A．	NH₄⁺、Ca²⁺、OH^-、HCO₃^-		B．	NH₄⁺、Br^-、Na⁺、SO₄^2-
	C．	Ag⁺、H⁺、SO₃^2-、ClO^-		D．	H⁺、Cl^-、Fe²⁺、CO₃^2-

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13．硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發(fā)展重點”之一．下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：

（1）要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是蒸發(fā)（填“蒸發(fā)”、“降溫”）結晶；操作時用到的硅酸鹽儀器有酒精燈（再填2個儀器）蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（2）殘渣的主要成分為：氧化鐵．
（3）上述流程中加入NaOH溶液，反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

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3．柔性電子產品因具有獨特的柔性、延展性等優(yōu)點在信息、醫(yī)療、能源等領域具有廣泛應用前景．下圖為中科院張新波課題組受中國傳統(tǒng)書法藝術啟發(fā)，直接將用毛筆書寫后的紙張和鋰箔作為電極材料組裝成的鋰空氣電池．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	紙張電極是該電池的正極
	B．	鋰箔電極發(fā)生的電極反應：Li-e^-═Li⁺
	C．	電池工作時，電子從鋰箔電極經導線流向紙張電極，再從紙張電極經電解質溶液流向鋰箔電極
	D．	該電池具有輕型、柔性且可折疊的特點，有望應用于柔性電子器件

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10．下列有關Na₂CO₃和NaHCO₃比較中，不正確的是（　　）

	A．	熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	B．	相同溫度下，0.1mol•L^-1鹽溶液的pH值：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	C．	等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應放出氣體的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃
	D．	相同溫度下，0.1mol•L^-1鹽溶液分別與0.1mol•L^-1HCl反應的劇烈程度：Na₂CO₃＞NaHCO₃