Question

在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（ ）

A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所加的水量少

B．鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取

C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大

D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，鹽酸是強酸，完全電離。A中應該是醋酸所加的水量大，B中說明二者是揮發(fā)性的酸，C中說明醋酸的電離平衡被破壞，因此是弱酸，正確；D中反應開始階段，氫離子的濃度是相等的，反應速率相同，不能說明，答案選C。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離平衡的有關(guān)判斷

點評：本題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題難易適中，有利于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力，提高學生的學習能力。