【題目】無水氯化鋁是常用的有機化工試劑，易水解、易升華。實驗室用以下裝置制取少量氯化鋁，反應原理為2Al+6HCl(g) 2AlCl3+3H2。以下說法正確的是

A. 圓底燒瓶中發(fā)生反應:NaCl+H2SO4(濃) HCl↑+NaHSO4

B. 粗導管d也可換成細導管

C. e中試劑可選用堿石灰、無水氧化鈣或五氧化二磷

D. 為了減少HCl的浪費，實驗開始時先點燃b處酒精燈

【答案】A

【解析】A、圓底燒瓶制備HCl，圓底燒瓶中發(fā)生的反應是NaCl＋H2SO4(濃)HCl↑＋NaHSO4，故A正確；B、因為AlCl3易升華，因此為防止氯化鋁氣體遇冷生成氯化鋁固體堵塞導管，使用粗導管d，故B錯誤；C、e的作用是防止空氣中水蒸氣進入收集裝置，防止AlCl3水解，HCl對環(huán)境有影響，因此裝置e的另一個作用是除去未反應的HCl，五氧化二磷只能吸水，不能吸收HCl，故C錯誤；D、應先通HCl氣體，排除裝置中空氣，防止氧氣與鋁反應生成氧化鋁，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按如下實驗流程提取海帶中的碘，下列有關說法不正確的是（）

A. 第③步所需的主要玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B. 第④步的H2O2的作用是氧化劑

C. 第⑤步分液操作取下層紫紅色溶液

D. 第②④⑤步的溶液中加入淀粉均會變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯氣和空氣(不參與反應)混合通入含水8%的碳酸鈉中可以制備Cl2O氣體，同時生成CO2。已知Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO，現(xiàn)用下列裝置制備 Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序為→→→C→_____________；

（2）寫出 A 中反應的化學方程式_______________________________；

（3）裝置 C 的作用是_____________；

（4）制備 Cl2O 的氧化還原反應中，Cl2的作用是_____________；

（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的_____________，再加入足量的_____________，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量為a g，則E中次氯酸的濃度為_____________mol·L-1。 (可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說法正確的是（ ）

序號

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型Zn-GO(GO為氧化石墨烯:C2O)電池，如圖所示，GO反應過程中轉(zhuǎn)化為rGO(rGO為石墨烯:C)。下列有關說法錯誤的是

A. 電池工作時，電子由a經(jīng)外電路流向b

B. b極電極反應式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-

C. 每生成0.1molZn(OH)42-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 放電過程中電解質(zhì)溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法正確的是（ ）

A.飲用牛奶和豆?jié){可以緩解重金屬引起的中毒

B.二氧化硅用于制造太陽能電池

C.氨氣泄漏時，用濕毛巾捂住口鼻，并盡量向高處去

D.用醫(yī)療垃圾中的廢塑料生產(chǎn)一次性水杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同陽、陰離子各一種組成已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。

（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。

①寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式：______________________________；

②混合溶液中Na+的物質(zhì)的量的濃度是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.氯化鈉B.蔗糖C.石墨D.稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程一定屬于還原反應的是( )
A.HCl→MgCl2
B.Na→Na＋
C.CO→CO2
D.Fe3＋→Fe2＋

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