I。鋰——空氣電池能夠提供相當于普通鋰離子電池10倍的能量，因此它是很有前途的電池技術。下圖是鋰——空氣電池放電時的工作示意圖。

   （1）圖1中電極a是              極。

   （2）電池中間的固體電解質（含陽離子交換膜）還能阻止H2O、N2、O2等物質的通過防止Li和這些物質反應。Li和水在常溫下發(fā)生反應的化學方程式為                     。

   II．某些鋰電池廣泛應用于手機、數(shù)碼相機及便攜式電腦中。此種鋰電池的負極通常由金屬鋰構成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構成�？偡磻獮椋�4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產生。以下說法中正確的是                。

    A．放電時電池內部Li+向負極移動[

    B．放電過程中，電池負極發(fā)生氧化反應

    C．放電時每移動2mol電子，有1molS被還原

    D．放電時電池正極反應為：3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-

III．鋰電池回收具有重要意義，重點回收的正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔等。

某回收工藝流程如下：

   （1）廢舊電池殘留有單質鋰，拆解時需隔絕空氣，是因為鋰易與空氣中的         反應。

   （2）酸浸時鈷酸鋰發(fā)生反應的化學方程式為                   。若用鹽酸代替H2SO4、H2O2混合液也能達到酸浸目的，但不利之處是            。

   （3）Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而減小，操作2的步驟是：加熱濃縮析出晶體、    、洗滌、干燥。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。   

         I．將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。  

   （1）綠色植物通過光合作用可將CO2轉化為有機物。該有機物經過一系列變化可轉化為乙醇。用乙醇代替汽油作為燃料的優(yōu)點是              。（任寫一項）

（2）科學家最近成功開發(fā)出一種能將CO2轉化為液體燃料的轉基因藍藻。這種藍藻能通過光合作用消耗CO2并產生異丁醇[（CH3）2CHCH2 OH]，其名稱是      （系統(tǒng)命名）。實驗測得37 g異丁醇完全燃燒放出1333．8 kJ熱量，異丁醇燃燒反應的熱化學方程式為                  。

         II．永開發(fā)低碳熊源是未來的發(fā)展趨勢。   

鋰二空氣電溜能夠提供相當于普通鋰離子電池l0倍的能量，因此它是最有前途的電池技術。下圖是鋰二空氣電池放電和充電時的工作示意圖。   

   （3）圖I中電極a是極                   。

   （4）用鋰一空氣電池電解100mL 0.5mol/L CuSO4溶液，當電池中消耗1.4g Li時，在陰極會析出          g銅。

   （5）電池中間的固體電解質（含陽離子交換膜）還能阻止H2O、N2、O2等物質的通過，防止Li和這些物質反應。Li和水在常溫下發(fā)生反應的化學方程式為      。

   （6）當給圖Ⅱ中的鋰空氣電池充電時，d極應接電源的        極，該電極的電極反應式為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰——空氣電池能夠提供相當于普通鋰離子電池l0倍的能量，因此它是最有前途的電池技術。下圖是鋰——空氣電池放電和充電時的工作示意圖。   

（1）圖I中電極a是                  極。

（2）電池中間的固體電解質（含陽離子交換膜）還能阻止H2O、N2、O2等物質的通過防止Li和這些物質反應。Li和水在常溫下發(fā)生反應的化學方程式為           。

（3）當給圖Ⅱ中的鋰空氣電池充電時，d極應接電源的          極，該電極的電極反應式為      。

（4）可用石墨為電極，用該電池電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，其工作原理如圖Ⅲ所示。

    ①該電解池的陰極反應式為              ；

    ②除去雜質后的氫氧化鉀溶液從出口      （填“A”或“B”）導出；

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省高三下學期第六次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

I。鋰——空氣電池能夠提供相當于普通鋰離子電池10倍的能量，因此它是很有前途的電池技術。下圖是鋰——空氣電池放電時的工作示意圖。

   （1）圖1中電極a是               極。

   （2）電池中間的固體電解質（含陽離子交換膜）還能阻止H2O、N2、O2等物質的通過防止Li和這些物質反應。Li和水在常溫下發(fā)生反應的化學方程式為                      。

    II．某些鋰電池廣泛應用于手機、數(shù)碼相機及便攜式電腦中。此種鋰電池的負極通常由金屬鋰構成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構成。總反應為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產生。以下說法中正確的是                 。

    A．放電時電池內部Li+向負極移動[

    B．放電過程中，電池負極發(fā)生氧化反應

    C．放電時每移動2mol電子，有1molS被還原

    D．放電時電池正極反應為：3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-

III．鋰電池回收具有重要意義，重點回收的正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔等。

某回收工藝流程如下：

   （1）廢舊電池殘留有單質鋰，拆解時需隔絕空氣，是因為鋰易與空氣中的          反應。

   （2）酸浸時鈷酸鋰發(fā)生反應的化學方程式為                    。若用鹽酸代替H2SO4、H2O2混合液也能達到酸浸目的，但不利之處是             。

   （3）Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而減小，操作2的步驟是：加熱濃縮析出晶體、    、洗滌、干燥。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆福建省福州三中高三下學期第六次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

I。鋰——空氣電池能夠提供相當于普通鋰離子電池10倍的能量，因此它是很有前途的電池技術。下圖是鋰——空氣電池放電時的工作示意圖。

（1）圖1中電極a是              極。
（2）電池中間的固體電解質（含陽離子交換膜）還能阻止H2O、N2、O2等物質的通過防止Li和這些物質反應。Li和水在常溫下發(fā)生反應的化學方程式為                     。
II．某些鋰電池廣泛應用于手機、數(shù)碼相機及便攜式電腦中。此種鋰電池的負極通常由金屬鋰構成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構成。總反應為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產生。以下說法中正確的是                。

A．放電時電池內部Li+向負極移動[
B．放電過程中，電池負極發(fā)生氧化反應
C．放電時每移動2mol電子，有1molS被還原
D．放電時電池正極反應為：3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
III．鋰電池回收具有重要意義，重點回收的正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔等。
某回收工藝流程如下：

（1）廢舊電池殘留有單質鋰，拆解時需隔絕空氣，是因為鋰易與空氣中的         反應。
（2）酸浸時鈷酸鋰發(fā)生反應的化學方程式為                   。若用鹽酸代替H2SO4、H2O2混合液也能達到酸浸目的，但不利之處是            。
（3）Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而減小，操作2的步驟是：加熱濃縮析出晶體、   、洗滌、干燥。

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