(雙選)某元素X的原子序數(shù)為52,下列敘述正確的是(　　)。

A. X的主要化合價是-2、+4、+6

B. X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物

C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比HBrO4的酸性強

D. X的簡單陰離子的還原性比溴離子強

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三第五次摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“可呼吸”鈉－二氧化碳電池的工作原理為4Na+3CO22Na2CO3+C。下列敘述錯誤的是

A. 放電時，Na+由負極向正極移動

B. 充電時，陰極反應式為Na++ e—= Na

C. 電解質(zhì)溶液可選NaClO4水溶液

D. 電池放電時把二氧化碳變廢為寶，有重要的研發(fā)意義

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省濟南市高三第一次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

有機物F可用于制造香精，可利用下列路線合成。

回答下列問題：

（1）分子中可能共面的原子最多有_____個；

（2）物質(zhì)A的名稱是______；

（3）物質(zhì)D中含氧官能團的名稱是_______；

（4）“反應④”的反應類型是______；

（5）寫出“反應⑥”的化學方程式：________；

（6）C有多種同分異構(gòu)體，與C中所含有的官能團相同的有_____種，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為和_______。

（7）參照上述合成路線，以為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備的合成路線：_______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g，則下列敘述中正確的是

A．當生成沉淀達到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為150mL

B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為0.336L（標準狀況下）

C．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.6mol

D．參加反應的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量SO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生渾濁的有

①Ba(OH)2溶液 ②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④Ba(NO3)2溶液 ⑤Na2SiO3溶液

A．③④⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：寧夏勤行校區(qū)2016-2017學年高二下學期第一次（3月）月考化學試卷 題型：簡答題

A、X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。元素A是原子半徑最小的元素；X、Y、Z同周期且相鄰，都是蛋白質(zhì)的組成元素；X、R同族，Q與T原子的最外層電子數(shù)之和是R原子最外層電子數(shù)的2倍，T單質(zhì)為淡黃色固體。U是d區(qū)元素，U2+的核外最高能級有2對成對電子。請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置____________，位于周期表_____區(qū)；Q原子的核外電子排布式為________。

(2) X、Y、Z元素的第一電離能由大到小的順序是________________。

(3)TZ3分子為________分子（填“極性”或“非極性”），YZ2-離子的VSEPR模型名稱是________。（每空2分）

(4)Z和T的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性好的是_______（填化學式），原因是________________________________________________________________。

(5) A、X、Z、可形成分子式為A2XZ的有機物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是________；1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是________。

(6)通常情況下，U2+的溶液很穩(wěn)定，它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化為配位數(shù)不變的+3價配離子．該反應的離子方程式是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：寧夏勤行校區(qū)2016-2017學年高二下學期第一次（3月）月考化學試卷 題型：選擇題

X，Y，Z是3種短周期元素，其中X，Y位于同一族，Y，Z處于同一周期。X原子的最外層電子排布式是2s22p4，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是（ ）

A. CX2（C是原子核內(nèi)含6個質(zhì)子的元素）分子是非極性分子

B. ZH3分子的立體構(gòu)型為平面三角形

C. Z4分子是非極性分子

D. 酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性強

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（I）無水CoCl2為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物，水合物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。

現(xiàn)有65g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2·xH2O 119g。

（1）水合物中x=______；

（2）若該化合物中Co2+的配位數(shù)為6，而且經(jīng)測定得知內(nèi)界和外界占有Cl-的個數(shù)比為1：1，則其化學式可表示為： ______  

（Ⅱ）在極性分子中，正電荷中心同負電荷中心間的距離稱為偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：

（3）治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0。

①試在方框中畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖：_________；___________________

②該化合物的兩種異構(gòu)體在水中溶解度較大的是___________________（填“棕黃色者”或“淡黃色者”）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶第二外國語學校高一下學期3月份月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（ ）

A. 砷在通常情況下是固體 B. 可以存在-3、+3、+5等多種化合價

C. 砷的原子半徑比磷原子大 D. As的最高價氧化物對應水化物的酸性比H3PO4強

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