Question

已知A～F是中學化學中常見物質，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D的消費量常作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志，F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子．反應中部分生成物已略去．

試回答下列：
（1）根據圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是：

 

（用化學式填寫）．
（2）B的電子式為：

 

．
（3）寫出反應②的化學方程式：

 

．
（4）寫出反應①、⑥的離子方程式：
①

 

；
⑥

 

．

Answer 1

分析：已知A～F是中學化學中常見物質，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D的消費量常作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志判斷為H₂SO₄，A為SO₂，F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，X是一種黑色粉末，判斷反應是制備氯氣的反應原理，X為MnO₂，C為Cl₂，F為HCl；B分子中有18個電子，和二氧化硫反應生成硫酸，說明B是氧化劑；推斷B為H₂O₂，和MnO₂反應，過氧化氫做還原劑生成氧氣，E為O₂；依據推斷回答問題．

解答：解：已知A～F是中學化學中常見物質，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D的消費量常作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志判斷為H₂SO₄，A為SO₂，F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，X是一種黑色粉末，判斷反應是制備氯氣的反應原理，X為MnO₂，C為Cl₂，F為HCl；B分子中有18個電子，和二氧化硫反應生成硫酸，說明B是氧化劑；推斷B為H₂O₂，和MnO₂反應，過氧化氫做還原劑生成氧氣，E為O₂；
（1）據圖中信息，物質B為H₂O₂、C為SO₂、X為MnO₂，D為H₂SO₄，氧化性從強到弱的順序依據反應關系，H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；H₂O₂+MnO₂+H₂SO₄=MnSO₄+2H₂O+O₂↑；
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，發(fā)生的氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產物得到：MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄，
故答案為：MnO₂＞Cl₂＞H₂O₂＞H₂SO₄；
（2）B為H₂O₂是共價化合物，電子式為，故答案為：；
（3）反應②的化學方程式是銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水的反應，反應化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）反應①是氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生的反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₂^2-+2Cl^-；反應⑥是實驗室制備氯氣的反應，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₂^2-+2Cl^-；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

點評：本題考查了物質轉化關系的分析判斷，物質性質的應用，反應特征和反應現象的推斷是解題關鍵，需要熟練掌握物質性質，反應轉化關系，題目難度較大．