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為測定某鋁鎂合金中鎂的質量分數,某小組計劃將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應,測定生成氣體的體積。填寫下列空白。
(1)同學們選用甲裝置進行實驗:實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因是________________。
(2)同學們經討論認為甲裝置有兩個方面會引起較大誤差,分別是__________和__________。
(3)于是他們設計了實驗裝置乙。乙中導管a的作用是__________。若實驗前后滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則產生氫氣的體積為______mL。


(1)(1分)鋅與稀硫酸反應放熱且生成氣體,使錐形瓶中氣體壓強變大。
(2)(2分)稀硫酸滴入錐形瓶中,也會將瓶內空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結束時,連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。
(3)(3分)使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等,打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下;滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積,消除了由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。  V1-V2

解析試題分析:(1)用排水量氣法測定氫氣的體積,其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出,增大壓強原理將水排出,量筒中水的體積就是生成氫氣的體積,量筒內導管應伸入量筒底部;
(2)稀硫酸滴入錐形瓶中,也會將瓶內空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結束時,連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。
(3)保持分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等,打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下,滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差; 滴定管的數值零刻度在上方,兩次的體積之差為測定的氫氣的體積(注意應保持干燥管與滴定管內液面等高),所以答案V1-V2
考點:考查混合物的計算和測定。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(一)實驗室用Na2CO3·10H2O配制500ml 0.10mol·L-1的Na2CO3溶液,填空并請回答下列問題:
(1)根據實驗要求填表:

應量取Na2CO3·10H2O的質量/g
應選用容量瓶的規(guī)格/mL
除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
 
 
 
 
(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)         ;
A.用適量水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩。
B.用托盤天平準確稱量所需Na2CO3·10H2O的質量,倒入燒杯中,再加入適量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其溶解(需要時可加熱)。
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(3)若出現如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進行A操作              ;若加蒸餾水時不慎超過了刻度              ;若定容時俯視刻度線                   
(二)噴泉實驗是一種常見的自然現象,其產生原因是存在壓強差。試根據下圖,回答下列問題:

(1)在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是(     )。    
A.HCl和HO         B.Cl2和NaOH溶液 
C.HCl和汽油         D.CO和NaOH溶液
(2)在圖B的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質,反應后可能產生噴 泉的是(    )
A.Cu與稀鹽酸        B.NaHCO與NaOH溶液
C.CaCO與稀硫酸      D.NH4HCO與稀鹽酸
(3)在圖B的錐形瓶外放一水槽,錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質,結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質不可能是(    )。
A.濃硫酸    B.生石灰    C.硝酸銨    D.燒堿
(4)比較圖A和圖B兩套裝置,以產生噴泉的原理來分析,圖A是_______上部燒瓶內壓強;城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________(填圖A或圖B)裝置的原理相似。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(10分)某實驗小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體________g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母):__________。

名稱
托盤天平(帶砝碼)
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器






序號
a
b
c
d
e
f
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol-1):_________________________
________________________________________________________________________。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數據如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
 
2
27.0
27.4
27.2
31.2
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=_______________________(取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空:

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應
(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C與________(填裝置編號)連接;裝置C中的燒瓶內固體宜選用________。
a.堿石灰        b.氯化鈣       c.五氧化二磷       d.生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個E裝置內的藥品依次是________________。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反應。實驗時打開彈簧夾1、3,關閉2,先向燒瓶中通入________,然后關閉1、3,打開2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結,請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子__________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物質的性質
(4)利用裝置A、E,可設計實驗比較Cl和Br的還原性強弱,能證明結論的實驗現象是_______________________________________________________。
(5)若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗,寫出反應的化學方程式_________________________________________________________________。
(6)將裝置B、C分別與F相連后,進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________;F的燒杯所起的作用是_________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成填空:
(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。
①主要操作步驟:計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→                            →將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽。
②稱量     g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、        、        。
(2)取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數據如下:

實驗編號
NaOH溶液的濃度(mol/L)
滴定完成時, NaOH溶液滴入的體積(mL)
待測鹽酸溶液的體積(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
 
①滴定達到終點的標志是                                                。
②根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度約                    (保留兩位有效數字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的     (選擇甲、乙、丙之一),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④ 在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有:         。
A.滴定終點讀數時俯視讀數
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.滴定過程中,有少量標準液濺出錐形瓶外。
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品,是化學學習的基本要求。試回答下列問題:
(1)在儀器a.分液漏斗 b.試劑瓶 c.集氣瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盤天平中,標有“0”刻度的是    (填序號)。 
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,在下列儀器中,沒有用到“磨砂”工藝處理的有    (填序號)。 
a.試管 b.分液漏斗 c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶) d.集氣瓶 e.酸式滴定管 f.堿式滴定管
(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體,可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題:

①若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為    ,制取該氣體利用了B的性質有    、    。 
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍,說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍,則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為    。 
②若在乙中收集氨氣,氣體流經裝置的順序是:ad(填接口代號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量。
Ⅰ、將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

Ⅱ、反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:

2
 

  
[實驗二]測定鐵元素的含量。

III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示。

問題討論:
(1)I中,甲瓶內所盛試劑是____溶液。乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式為____。
(2)II中,乙瓶加入H2O2溶液時反應的離子方程式為_____________________。
(3)該黃鐵礦中硫元素的質量分數為_______________________。
(4)III的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還有____________________________________________。
(5)III的步驟④中,表示滴定已達終點的現象是                       
(6)Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗,測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL(KMnO4被還原為Mn2+)。根據上述數據,可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質量分數為                                。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)熱分解研究,該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對所得產物進行探究,并通過稱量裝置B質量測出x的值。

(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍,質量增加12.6g,說明產物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產物中還有                              。
(2)實驗中要持續(xù)通入氮氣,否則測出的x會                (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3
(4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3,寫出FeSO4分解的化學方程式          
(5)裝置D球形干燥管的作用                       。
(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)進行熱分解,獲得相關數據,繪制成固體質量——分解溫度的關系圖如圖2,根據圖2中有關數據,可計算出FeSO4?xH2O中的x
=_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。據此對溴水與乙醛發(fā)生的有機反應類型進行如下探究,請你完成下列填空:
I.猜測:
(1)溴水與乙醛發(fā)生取代反應;
(2)溴水與乙醛發(fā)生加成反應;
(3)溴水與乙醛發(fā)生_______反應。
II.設計方案并論證:
為探究哪一種猜測正確,某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案:
方案l:檢驗褪色后溶液的酸堿性。
方案2:測定反應前用于溴水制備的Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量。
(1)方案1是否可行?  _______,理由是__________________________________________
(2)假設測得反應前用于溴水制備的Br2的物質的量為a mol 。
若測得反應后n(Br) = _______mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應;;
若測得反應后n(Br-) = _______mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應;
若測得反應后n(Br-) = _______mol,則說明猜測(3)正確。
III.實驗驗證:某同學在含0.005molBr2的10mL溶液中,加入足量乙醛溶液使其褪色;再加入過量AgNO3溶液,得到淡黃色沉淀l.88 g(已知反應生成有機物與AgNO3不反應)。根據計算結果,推知溴水與乙醛反應的離子方程式為__________________________________________。
IV.拓展
請你設計對照實驗,探究乙醛和乙醇的還原性強弱(填寫下表)。

實驗操作步驟
實驗現象
結論
 
 
 
 

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