某金屬M的原子量為55，它的一種氧化物含氧為50.45％，則這種金屬氧化物為 

A．MO2

B．M3O2

C．M2O5

D．M2O7

D


解析:

設化學式為MxOy。

所以化學式為M2O7。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，其化學式表示為M（NO3）x?nH2O經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242g?mol-1．取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液．將此溶液倒入右圖所示裝置中，用石墨作電極進行電解．當有0.01mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬0.32g．回答：
（1）金屬M的原子量為
64
64
，x=
2
2
，n=
3
3
．
（2）C極為電源
負
負
極．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

向100 ml某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標準狀況下收集到4.48 L氣體。將濾液加水稀釋至250 ml，取出25 ml恰好與20 ml鹽酸完全反應，在標準狀況下收集到1.12 L氣體。

（1）M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應的化學方程式為：

  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

（2）要計算金屬M的原子量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)（填寫供選項字母序號） 　　　　　　  。

（A）M的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度（設為2 mol·L-1）

（B）M的碳酸鹽的質(zhì)量（設為39.4 g）

（C）與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設為0.1 mol·L－1）

（D）題設條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)。

（3）根據(jù)你的選擇，試計算金屬M的原子量和加入的NaHCO3溶液中所含的NaHCO3質(zhì)量。

 

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科目：高中化學 來源：北京市石景山區(qū)2006－2007學年度高三年級第一學期期末統(tǒng)一考試、化學 題型：022

有一硝酸鹽晶體，其化學式表示為M(NO3)x·nH2O經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242g·mol－1．取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液．將此溶液倒入右圖所示裝置中，用石墨作電極進行電解．當有0.01mol電子通過電極時，溶液中的金屬陽離子全部析出，在A極得到金屬0.32g．回答：

(1)

金屬M的原子量為________，n＝________．

(2)

C極為________極，A極的電極反應式為________．

(3)

電解后溶液的pH為(設電解前后溶液的體積不變)________．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某金屬M的原子量為55，它的一種氧化物含氧為50.45％，則這種金屬氧化物為


  1. A.
    MO2
  2. B.
    M3O2
  3. C.
    M2O5
  4. D.
    M2O7

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