11．CO2是重要的溫室氣體，對地球溫室效應的“貢獻”最大，如何利用CO2是擺在科技工作者面前的重要課題．如圖所示電解裝置可將CO2轉化為乙烯，該裝置的電解質溶液為強酸性水溶液，電極材料為惰性電極．下列有關說法正確的是（　�。�
A．a為電池的正極
B．電解過程中H+移向陽極
C．反應前后溶液的pH保持不變
D．陰極反應式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

分析 電解強酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，二氧化碳得電子生成乙烯，電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，為陰極反應，則a為電池的負極，b為電池的正極，陽極氫氧根失電子放出氧氣，據(jù)此分析．

解答 解：A．由二氧化碳得電子生成乙烯，則為陰極反應，所以a為電池的負極，故A錯誤；
B．由離子的定向移動可知電解過程中H+移向陰極，故B錯誤；
C．陰極二氧化碳得電子生成乙烯，陽極氫氧根失電子放出氧氣，總反應為：2CO2+2H2O=C2H4+3O2，消耗水，則pH減小，故C錯誤；
D．由二氧化碳得電子生成乙烯，則為陰極反應，電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查電解池知識，為高考常見題型和高頻考點，注意把握電解池的工作原理，本題解答的關鍵是根據(jù)二氧化碳得電子生成乙烯為陰極反應，以此可確定電源的兩極和反應類型，注意體會答題思路，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳催化加氫合成甲醇的反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
可以用來緩解溫室效應、開發(fā)新能源．一定條件下，向容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
請回答：
（1）4min內，v（CO2）=0.1875mol/（L•min）．
（2）其他條件不變，增大c（CO2），平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（3）升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
（4）平衡時，CO2的轉化率是75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
①CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5 kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是a、c（填寫序號）．
a．使用高效催化劑        b．降低反應溫度
c．增大體系壓強          d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
（2）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$；
③100℃時，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2號 CH3OH各0.5amol，則平衡向左（填“向右”、“向左”或“不”移動）
④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數(shù)如圖所示．在T1-T2及T4-T5兩個溫度區(qū)間，容器內甲醇的體積分數(shù)的變化趨勢如圖2所示，其原因是T1-T2區(qū)間，化學反應未達到平衡狀態(tài)，溫度越高，化學反應速率越快，所以甲醇的體積分數(shù)隨著溫度的升高而提高．T3-T4區(qū)間，化學反應已達到平衡狀態(tài)，由于正反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以甲醇的體積分數(shù)減少．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列化學用語的描述不正確的是（　�。�
A．燒堿的分子式為NaOH
B．中子數(shù)為15的硅原子：${\;}_{14}^{20}$Si
C．乙醇的結構簡式：C2H5OH
D．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化示意圖如圖，其中“o”和“•”代表不同元素的原子．下列關于此反應的說法不正確的是（　�。�
A．該反應可表示為
B．可能是PCl5的分解反應
C．反應過程中，一定伴隨共價鍵的斷裂與形成
D．該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．高爐煤氣為煉鐵過程中產生的副產品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%．回答下列問題：
（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是N2、CO（寫化學式）．
（2）高爐煤氣中CO具有較高的利用價值，可以與H2合成甲烷，已知有關反應的熱化學方程式如下：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
則CO（g）+2H2（g）=CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+35.7kJ/mol．
（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對CO 進行富集，實現(xiàn)CO和N2的分離．
①工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應的熱化學方程式CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）═CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0．吸收CO后的溶液經過適當處理可恢復為醋酸亞銅氨溶液，從而實現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有升溫或減壓（寫出一種即可）．
②到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以亞銅為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖：

PSA-I吸附CO2時間對PSA-II中CO回收率的影響見下圖，由此可見，為了保證載體亞銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應采取的措施是盡量在PSA-I中將CO2脫除（保證PSA-I吸附CO2的時間），“放空氣體”的主要成分為氮氣．
（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe （s）+3CO2（g）．該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：
溫度/℃100011151300
平衡常數(shù)4.03.73.5
①該反應的△H＜0（填“＞““＜”或“=“）．
②欲提高上述反應中CO 的轉化率，可采取的措施是ab．
a．適當降低反應體系的溫度        
b．及時移出體系中的CO
c．加入合適的催化劑             
 d．減小容器的容積
e．增大Fe2O3的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的若干種，某同學欲探究該溶液的組成，
進行如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成．
Ⅲ．�、蚍磻蟮娜芤悍謩e置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色．下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3-、SiO32-、I-
B．為確定是否含有Cl-，可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產生白色沉淀
C．步驟Ⅱ中無色氣體是NO氣體
D．原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C5H11Cl的有機物有8種同分異構體
B．塑料的老化是因為其主要成分在空氣中發(fā)生了緩慢的加成反應
C．乙醇和乙酸都能與碳酸氫鈉溶液反應
D．富含糖類和蛋白質的物質都易被人體消化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置．現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．紫色石蕊溶液變紅色，說明SO2呈酸性
B．品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性
C．溴水橙色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性
D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，表明SO2能夠和NaOH反應

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