Question

右面是某“泡騰片”的標(biāo)簽．將一片泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生大量氣泡．這個(gè)過(guò)程（注：維生素C與碳酸鈣不反應(yīng)）（　�。�

• A、溶解了500mg的Ca²⁺
• B、釋放了112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體
• C、發(fā)生了反應(yīng)：CO

  2- 3

  +2H⁺═CO₂↑+H₂O
• D、說(shuō)明了檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)

Answer 1

分析：藥片完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生了大量氣泡，發(fā)生CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸來(lái)分析．

解答：解：A．藥品完全溶解，則碳酸鈣完全溶解，溶解的Ca²⁺為500mg×

40

100

×100%=200mg，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)可知，1mol碳酸鈣反應(yīng)生成1mol二氧化碳，則生成0.005mol氣體，其體積為0.005mol×22.4L/mol×1000mL/L=11.2mL，故B錯(cuò)誤；
C．發(fā)生CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．由強(qiáng)酸制取弱酸可知，檸檬酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，注意碳酸鈣與酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)即可解答，并熟悉有關(guān)的計(jì)算，題目難度不大．