(1)現(xiàn)有Fe、Cu、Al、Na各0.1 mol，分別與足量的S粉充分反應后，其質(zhì)量增加1.6 g的金屬是_____，反應的化學方程式是_______。

(2)某種單質(zhì)硫的化學式為S8，S8在足量氧氣中完全燃燒生成SO2，如果S8的物質(zhì)的量為n1，生成的SO2物質(zhì)的量是n2,那么n1和n2的關(guān)系是______。

(1)Cu、Na    2Cu+SCu2S     2Na+SNa2S

(2)8n1=n2

解析：(1)1.6 g S的物質(zhì)的量為0.05 mol,即金屬與硫以2∶1的物質(zhì)的量之比反應。

         (2)根據(jù)硫守恒：S8+8O28SO2。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為1mol，Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為x．研磨成粉末后，全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應，還原產(chǎn)物只得到NO．試回答下列問題：
（1）用微粒符號填寫下列空白（列舉出全部可能的情況）．
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
殘留固體成分 Fe、Cu Cu Cu - - -
溶液中的金屬離子
（2）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Fe3+、、Cu2+時，再加入稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式為
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）若固體和硝酸恰好完全反應，被還原的硝酸占總量的1/4，則b的取值范圍為
8
3
≤b≤4(1-
x
3
)
8
3
≤b≤4(1-
x
3
)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為?a mol?，Cu物質(zhì)的量分數(shù)為x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：(已知：Cu+2Fe3+*2Fe2++Cu2+)?

(1)隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請用粒子符號填寫下列空白：

 

①

②

③

④

⑤

⑥

溶液中的金屬離子

 

Fe2+

 

Fe2+ Cu2+

 

Cu2+ Fe3+

殘留固體成分

Fe Cu

 

Cu

—

—

—

 (2)當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，求b的取值范圍。?

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)現(xiàn)有Fe、Cu、Al、Na各0.1 mol，分別與足量的S粉充分反應后，其質(zhì)量增加1.6 g的金屬是_____，反應的化學方程式是_______。

(2)某種單質(zhì)硫的化學式為S8，S8在足量氧氣中完全燃燒生成SO2，如果S8的物質(zhì)的量為n1，生成的SO2物質(zhì)的量是n2,那么n1和n2的關(guān)系是______。

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科目：高中化學 來源：2015屆上海市浦東新區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為a mol，Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微熱使其充分反應，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：

（1）若剩余的殘渣只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為__________。(寫出所有可能情況)

（2）當溶液中金屬離子只有Fe、Cu時，則b的取值范圍是(用a、x表示)___________。

（3）當x＝0.5，溶液中Fe與Fe的物質(zhì)的量相等時，在標準狀況下共產(chǎn)生672 mL氣體。則a＝____________、b＝_____________。

 

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