有兩瓶pH為2的酸溶液,一瓶是強(qiáng)酸,一瓶是弱酸,可用來鑒別其中哪一瓶是弱酸的一組試劑是(    )

A.石蕊和水                                 B.酚酞試液和水

C.NaOH溶液                              D.pH試紙和水

D

解析:二者的pH相同,則二者c(H+)相同。強(qiáng)酸溶液中不存在酸分子,而弱酸溶液中還存在大量的弱酸分子,加水稀釋相同倍數(shù)后,強(qiáng)酸溶液中c(H+)比弱酸溶液中c(H+)小,所以通過測(cè)定溶液的pH可以加以區(qū)分。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?開封一模)某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì).某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程,以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體.

已知:在20℃時(shí),氯化銅的溶解度是73g;常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表.
金屬離子 開始形成氫氧化物沉淀的pH 完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
回答下列問題:
(1)步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣.在實(shí)驗(yàn)室中使用中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)用圖1所示裝置制取氧氣,試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生,其中一種是主要的大氣污染物.若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之,下列A、B、C裝置中可行的是
AB
AB
(填字母);若選用甲裝置,則燒杯中的下層液體可以是
CCl4
CCl4
(填字母);

(3)步驟②酸浸過程中,需要用到3mol/L的鹽酸100mL,配制該鹽酸溶液時(shí),除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的儀器有
100ml的容量瓶,量筒
100ml的容量瓶,量筒
;
(4)步驟④加入物質(zhì)X的目的是
控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
控制溶液的pH,使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
,物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的
A
A
;
A.氧化銅    B.稀鹽酸    C.氨水    D.氧化亞鐵
(5)在整個(gè)生產(chǎn)流程中,共需要進(jìn)行
3
3
次過濾操作.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(12分)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下: 甲:①準(zhǔn)確配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL;

②取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中,同時(shí)加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各10 mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象

乙:①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH;

②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100mL,再用pH計(jì)測(cè)其pH變化

 (1) 甲、乙兩方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是,測(cè)得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH         1(填“>”、“<”或“=”) ;甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:          

A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起快

B.加入HA溶液后, 試管上方的氣球鼓起慢

C.加入兩種稀酸后,兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起,且一樣大

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第______步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在0.1 mol/L的HA溶液中,選擇加入_________試劑;②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 mol/L的HA溶液中,選擇加入________試劑。

A. NaA固體(可完全溶于水)   B.1 mol/LNaOH溶液

C. 1 mol/L H2SO4              D.2 mol/LHA

(3)pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。

則下列說法不正確的有(     )。

A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸

D.若1<a<4,則A、B都是弱酸  

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(12分)Na2CO3俗稱純堿、蘇打,NaHCO3俗稱小蘇打,兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來探究兩者的某些性質(zhì)。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)幫他們完成有關(guān)的設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)。

(1)甲同學(xué)測(cè)定兩者的酸堿性:各取一定量的固體溶于水,配成相同濃度的溶液,測(cè)定其pH值,測(cè)定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b(a、b均大于7)。

Ⅰ.測(cè)定溶液的pH值所用的主要儀器有:pH試紙、表面皿、         和標(biāo)準(zhǔn)比色卡。

Ⅱ.有關(guān)①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(    )

   A.溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù):②>①     B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO32-)>c(H­2CO3)         D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H­2CO3)

(2)乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中,滴加2~3滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,預(yù)計(jì)可觀察到                             ,請(qǐng)你結(jié)合必要的離子方程式,應(yīng)用平衡的觀點(diǎn)解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生:                                      。

(3)常溫下,現(xiàn)有pH均為11的標(biāo)簽?zāi):腘aOH和Na2CO3溶液,則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的      倍。丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)予以區(qū)別:各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L,分別測(cè)定其pH。請(qǐng)問丙同學(xué)是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液?             ;丁同學(xué)各取1mL兩種溶液,分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進(jìn)行鑒別,則溶液滴加后同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體的反應(yīng)離子方程式為                                        

(4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考慮其它因素影響,現(xiàn)將0.400 mol·L1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L1的CaCl2溶液等體積混合,則混合后溶液中Ca2+濃度為     mol·L1。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分)

I.常溫下濃度均為0.l mol/L的下列溶液:①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③鹽酸④氨水

回答下列問題。

   (1)上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是       (填編號(hào),下同),溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是         。

   (2)四種溶液中對(duì)水的電離抑制作用最大的是    ;比較①、②溶液,pH較大的是  

   (3)在溶液④中加入NH4Cl固體,NH+4濃度與OH-濃度的比值將____(填“變大”、“變小”、“不變”)

II.有一瓶無色澄清溶渡,其中可能含有:NH+4、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO-3、Cl-、SO2-4、CO2-3取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

   (1)取部分溶液,向其中逐滴滇入Ba(OH)2溶液至過量,有白色沉淀生成,沉淀量與加入Ba(OH)2溶液量的關(guān)系如右圖所示。

   (2)。↖)反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液,在沉淀中加入稀鹽酸后,沉淀不減少。將濾液分為兩等份,一份加熱,未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;另一份如HNO3酸化時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加HNO3,沉淀又消失,再加AgNO3沒有變化。

根據(jù)以上事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子有            ;

肯定不存在的離子有____    。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年新課標(biāo)高三配套月考(四)化學(xué)試卷(A卷)(解析版) 題型:填空題

[2012·濰坊高三期末] (6分)(1)下面a~f是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種玻璃儀器:

a.燒杯  b.容量瓶  c.試管  d.量筒  e.滴定管  f.圓底燒瓶

①其中標(biāo)出儀器使用溫度的是________(填編號(hào),下同);

②使用前要檢查儀器是否漏液的是________;

③可作反應(yīng)容器并可直接加熱的是________。

(2)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí),判斷下列描述正確的是                (填序號(hào))。

A.將一塊pH試紙浸入稀鹽酸中,測(cè)定溶液pH

B.用25mL酸式滴定管量取18.80mLKMnO4溶液

C.用苯萃取碘水中的I2時(shí),有機(jī)層從分液漏斗的上口倒出

D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩盤上,將NaOH固體放在左盤紙上稱量

E.某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,則該鉀鹽為K2CO3

F.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,加鹽酸沉淀不消失,則原溶液中一定含有SO42

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案