【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

A. 保存FeCl2溶液時(shí)，常加入少量鐵粉 B. 用10mL量筒量取6.4mL的稀鹽酸

C. 用溴水除去甲烷中的少量乙烯 D. 用分液漏斗分離苯和汽油的混合物

【答案】D

【解析】

A、Fe2＋具有還原性，容易被O2氧化，因此保存FeCl2溶液時(shí)，常加入少量的鐵粉，防止Fe2＋被氧化，故A說法正確；B、選擇量筒的規(guī)格，應(yīng)大而近的，故B說法正確；C、甲烷不與溴水反應(yīng)，且不溶于溴水，乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C說法正確；D、苯和汽油互溶，應(yīng)用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故D說法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．下列原子中，與氧原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（　�。�

A. F B. C C. Mg D. S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 煤的液化是物理變化 B. 天然氣為可再生能源

C. 食鹽溶于水會(huì)顯著放熱 D. 電解水的反應(yīng)中含有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

已知：2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃；H2O2沸點(diǎn)150℃

請(qǐng)回答：

⑴儀器A的作用是_____；冰水浴冷卻的目的是_____(寫出兩種)。

⑵空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因______。

(3)Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：①_____(用離子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。

(4) H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。該設(shè)備的作用是______，餾出物是_______。

(5)抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是_______

A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾

B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

C.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀

D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是現(xiàn)代社會(huì)中必不可少的原料。催化合成氨是氮循環(huán)的重要一環(huán)。

（1）目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂薄?/span>

①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_____________________________。

② NH3和PH3的分解溫度分別是600℃和500℃，熱穩(wěn)定性差異的原因是

____________________________________________________ ，

元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。

（2）工業(yè)合成氨主要經(jīng)過原料氣（N2、H2）的制取、凈化、壓縮合成三大過程。

①天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：

1mol CH4(g)通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式是

______________________________________________________。

②CO變換過程可由Fe2O3催化完成。將下述催化過程補(bǔ)充完整：

i.3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2

ii._____________________________________________

③醋酸銅氨液可以吸收原料氣中CO等少量雜質(zhì)。吸收CO反應(yīng)為：

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+NH3(aq)+CO(g)==[Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H <0。

下圖表示壓強(qiáng)和溫度對(duì)醋酸銅氨液吸收CO能力的影響。L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。

i.X代表的物理量是_________。

ii.判斷L1、L2的大小關(guān)系并簡(jiǎn)述理由_________________________________________。

（3）電化學(xué)法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì)，用Pt-C3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖：

①Pt-C3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NH3和______。

②實(shí)驗(yàn)表明，其它條件不變，逐漸增加電解電壓，氨氣生成速率會(huì)逐漸增大，但當(dāng)電解電壓高于1.2V后，氨氣生成速率反而會(huì)隨電壓升高而下降，分析其可能原因_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)1mol某氣態(tài)烴與2mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化為飽和碳原子,所得產(chǎn)物再與4mol Cl2進(jìn)行取代反應(yīng)后,生成只含C、Cl兩種元素的化合物。則該氣態(tài)烴是( )

A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)氯丁烷分子中的氯原子，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是( )

①取少量氯丁烷 ②加熱 ③加入新制AgNO3溶液 ④加入幾滴稀HNO3⑤加入氫氧化鈉溶液，⑥加入氫氧化鈉的乙醇溶液

A.①⑤②⑥④③B.①⑤④②③⑥

C.①⑤②④③D.①⑥②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：

（1）下列有關(guān)反應(yīng)A＋B===C＋D的說法正確的是________。

A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)

C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需要加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行

D．反應(yīng)物的總質(zhì)量、總能量與反應(yīng)產(chǎn)物的總質(zhì)量、總能量均相等

（2）若H1<H2，則反應(yīng)產(chǎn)物的總能量________(填“>”“<”或“=”)反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)熱Q________0(填“>”“<”或“=”)。

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