T℃時，pH = 2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示

（1）圖中a點的值為

（2）若對上述硫酸再稀釋10000倍則溶液中n (H+) :n(SO42-)=

（3）在T℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.0×10-5， Kw=1.0×10-13則下列反應CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH- 的平衡常數(shù)K= 。

（4）在T℃時，取pH=2的硫酸溶液0.5Vml稀釋到2Vml ，與0.1mol/L的NaOH溶液0.15Vml混合后稀釋至10Vml，溶液的pH= 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（一）（1）鈉及其化合物是中學化學常用物質，核潛艇或宇宙飛船常用過氧化鈉做供氧劑，其原理是_______________________________、_______________________________（用化學方程式表示），若上述變化過程中消耗過氧化鈉的質量為23.4g，則變化過程中轉移電子數(shù)為_____________個。

（2）下列關于Na2O2的敘述正確的是__________

A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等

C．取a g某物質在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應，反應后，固體質量恰好也增加了a g，該物質可能是C6H12O6

D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

E．Na2O2與水反應是水作還原劑的氧化還原反應

F．Na2O2與NaHCO3固體按物質的量之比1：1混合加熱充分反應后，所得固體中Na2CO3和NaOH的物質的量之比亦為1：1

（二）切開的金屬Na暴露在空氣中，其變化過程如下：

（1）反應Ⅰ的反應過程與能量變化的關系如右圖：

① 反應Ⅰ 是 反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是_________________________________。

② 1 mol Na（s）全部氧化成Na2O（s）的熱化學方程式是 _________________________________。

（2）白色粉末為Na2CO3。將其溶于水配制為0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列說法正確的是 （填字母）。

A．升高溫度，溶液的pH降低

B．c（OH－）－c （H＋）＝c （HCO3－）＋2 c （H2CO3）

C．加入少量NaOH固體，c （CO32―）與c （Na＋）均增大

D．c （Na＋） > c （CO32―） > c （HCO3―） > c（OH―） > c （H＋）

（3） 鈉電池的研究開發(fā)在一定程度上可緩和因鋰資源短缺引發(fā)的電池發(fā)展受限問題。

① 鈉比鋰活潑，用原子結構解釋原因___________________________________。

② ZEBRA 電池是一種鈉電池，總反應為NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其負極反應式是____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江臺州中學高二上第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A．2N2(g)+O2(g) ═ 2N2O(g) △H=+163 kJ·mol-1

B．Ag(s)+ Cl2(g) ═ AgCl(s) △H= -127 kJ·mol-1

C．HgO(s) ═ Hg(l) + O2(g) △H=+91 kJ·mol-1

D．H2O2(l) ═O2(g) + H2O(l) △H= -98 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南常德市高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子數(shù)增多，化學反應速率增大

B．對放熱反應而言，升高溫度，活化分子百分數(shù)減少，反應速率減小

C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增多，化學反應速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江齊齊哈爾實驗中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1：1：1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為( )

A． 1：6 B． 1：7

C． 2：11 D． 16：25

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆河北邯鄲第一中學高三一輪收官考試一理綜化學卷（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：

乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質)，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：

（1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生。該反應的離子方程式為___________________________。

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：

_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出)：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是______。乙二酸分解的化學方程式為__________。

（4）該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字簡單描述)。

（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_________(用離子符號表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，在不同的電解質溶液中可以組成不同的電池。

（1）①當電解質溶液為稀硫酸時，F(xiàn)e電極是_____ (填“正”或“負”）極．其電極反應式為______

②當電解質溶液為NaOH溶液時，Al電極是____(填“正”或“負”）極．其電極反應式為______

（2）若把鋁改為鋼．電解質溶液為濃硝酸，則Fe 電極是_____(填“正”或“負”）極．其電極反應式為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東棗莊三中高二10月學情調查化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，Cl- 發(fā)生氧化反應

B．鉛蓄電池放電時，負極質量減輕，正極質量增加

C．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后即失去保護作用

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－3e－ == Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東湛江第一中學高二上第二次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0~3s內，反應速率為：v(NO2)=0.2mol?L-1

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

到達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案