Question

（1）已知：甲醇制烯烴反應(yīng)①：2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）?△H₁=-29.0KJ?mol^-1
甲醇脫水反應(yīng)②：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?△H₂=-24.0KJ?mol^-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③：CH₃CH₂OH（g）═CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.8KJ?mol^-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的?△H=

 

KJ?mol^-1
（2）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣�業(yè)氯化銨．
①寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：

 

．
②濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：Ⅰ、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；Ⅱ、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．其中方法Ⅰ析出的氯化銨的純度更高，其原因是

 

．而方法Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是其濾液可以

 

（3）鉛及其化合物可用于

 

蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為

 

：PbO₂也可以通過石墨為電極，Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液為電解液電解制�。�陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式

 

，電解液中加入Cu（NO₃）₂的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學(xué)電源新型電池

專題：

分析：（1）利用蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并求焓變；
（2）①飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），同時生成NH₄Cl；②母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用；
（3）PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉；電解時，陽極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛；如果不加入硝酸銅，陰極生成鉛，不能有效利用Pb²⁺．

解答： 解：（1）①2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）?△H₁=-29.0KJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?△H₂=-24.0KJ?mol^-1
③CH₃CH₂OH（g）═CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.8KJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，②-①-③可得：C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的?△H=（-24.0KJ?mol^-1）-（-29.0KJ?mol^-1）-（50.8KJ?mol^-1）=-45.8KJ?mol^-1，
故答案為：-45.8；
（2）①飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），同時生成NH₄Cl，反應(yīng)的方程式為NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案為：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
②母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出，純度更高，過濾后濾液中含有氨氣，不能直接循環(huán)使用，而②的濾液可直接循環(huán)使用，
故答案為：母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出；直接循環(huán)使用；
（3）鉛及其化合物可用于鉛蓄電池，PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-，電解時，陽極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛，電極反應(yīng)式為Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺；電解液中需加入Cu（NO₃）₂，如果不加入硝酸銅，陰極會發(fā)生Pb²⁺+2e^-=Pb↓ 不能有效利用Pb²⁺，使Pb²⁺的利用率降低，
故答案為：鉛；PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺；如果不加入硝酸銅，陰極會發(fā)生Pb²⁺+2e^-=Pb↓ 不能有效利用Pb²⁺，使Pb²⁺的利用率降低．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計算，制備小蘇打、電解原理等知識點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意（3）中陽極、陰極電極反應(yīng)式的書寫，為易錯點(diǎn)，題目難度中等．