Question

實驗室用密度為1.2g/cm³，質(zhì)量分數(shù)為36.5% 濃鹽酸配制500mL  0.200mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制500mL  0.200mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)用量筒量取鹽酸體積

8.3

mL．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

BCAFED

．
A．用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入約100mL的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）沒有進行A操作

偏小

；加蒸餾水時不慎超過了刻度再將多出的溶液用膠頭滴管吸走

偏小

；定容時俯視讀數(shù)

偏大

；容量瓶中原留有少量蒸餾水

無影響

．

Answer 1

分析：（1）先計算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=

1000ρw

M

，然后根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃鹽酸的體積；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟；
（3）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答：解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρw

M

=

1000×1.2×36.5%

36.5

mol/L=12mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V×12mol/L=O.5L×0.2mol/L，
則V=

0.5L×0.2mol/L

12mol/L

=O.0083L=8.3mL，故答案為：8.3；
（2）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為：BCAFED；
（3）沒有進行A操作，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故答案為：偏��；
加蒸餾水時不慎超過了刻度再將多出的溶液用膠頭滴管吸走，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故答案為：偏��；
定容時俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏大；
容量瓶中原留有少量蒸餾水，在定容中還要繼續(xù)加蒸餾水，則對濃度無影響，故答案為：無影響．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及容量瓶的使用，注意實驗的基本操作方法和注意事項，誤差分析時，注意從c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．