19．頭孢克洛是人工合成的第二代口服頭孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮膚、尿道感染等癥狀，其結構如圖所示，下列關于頭孢克洛的說法錯誤的是（　�。�
A．其分子式可以表示為C15H16ClN3O6S
B．該物質(zhì)具有兩性
C．1 mol該化合物與NaOH溶液作用時消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為 4 mol
D．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色

分析 由結構簡式可知分子式，分子中含酚-OH、-COOH、-Cl、-CONH-、氨基，結合酚、羧酸、鹵代烴及肽鍵性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由有機物的結構簡式可以確定其分子式為C15H16ClN3O6S，故A正確；
B．該有機物中含有的氨基具有堿性，含有的酚羥基、羧基具有酸性，所以具有兩性，故B正確；
C．酚-OH、-COOH、-Cl、-CONH-均與NaOH反應，則1mol該化合物與NaOH溶液作用時消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為7mol，故C錯誤；
D．含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重酚、氨基酸及肽鍵性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列性質(zhì)比較中不正確的是（　�。�
A．沸點：CBr4＞CF4B．水溶性：HBr＞Br2
C．硬度：鎂＞鎂鋁合金D．熔點：金剛石＞NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的個數(shù)為NA
C．常溫常壓，11.2L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
D．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)為0.46NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．
已知：A的焰色反應為黃色．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BAl、GFeCl3
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
反應⑤2FeCl2+Cl2═2FeCl3
反應⑥FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
②實驗室用惰性電極電解100mL NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NaClO+H2↑．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl2•6H2O；
d．將MgCl2•6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是氯化氫氣流中，目的是抑制Mg2+水解．
②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點e步電解產(chǎn)生的Cl2用于制取HCl氣體，利用HCl抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用鹽酸．
③有同學認為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？不同意，請說出你同意或不同意的理由因為MgO熔點很高，熔融時會消耗大量的電能而增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物A到F有如下轉換關系：

已知一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，轉化如下：

請回答：
（1）A的結構簡式為：CH3COOCHClCH3；C→E的反應類型是氧化反應
（2）C與新制Cu（OH）2 的化學方程式為
（3）已知B的摩爾質(zhì)量為162g/mol，完全燃燒的產(chǎn)物中n（CO 2）：n（H2O）=2：1，B的分子式為C10H10O2．
（4）F是生產(chǎn)高分子光阻劑的主要原料，特點如下：
①能發(fā)生加聚反應 ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種 ③遇FeCl3 顯紫色
F與濃溴水反應的化學方程式
（5）B與NaOH反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，屬于放熱反應的是（　�。�
A．鋁粉與氧化鐵的反應B．氯化銨晶體與Ba（OH）2•8H2O的反應
C．氯酸鉀的分解反應D．鹽類的水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種不同主族元素．已知它們原子半徑依次增大，其中A與D、C與E原子的電子層數(shù)都相差2，且D與E原子的最外層電子數(shù)之比為2：1，C與E能形成離子化合物EC．
（1）D元素的原子結構示意圖為；
（2）B元素的名稱為氟；
（3）用電子式表示A2C的形成過程；
（4）寫出E的碳酸氫鹽與足量KOH溶液反應的離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
（5）寫出EA2與水反應放出氣體的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)下圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是褪色，再加熱該溶液，現(xiàn)象是又變?yōu)榧t色．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是褪色，證明SO2具有還原性．
（4）裝置④的作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣．
（5）若實驗后經(jīng)過處理得到25g CuSO4•5H2O晶體，則被還原的硫酸的質(zhì)量是9.8g．

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