Question

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）?2E（g）． 若開始時(shí)只充入4mol E，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%，若開始時(shí)只充入4mol M和2mol N 的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（　　）

• A、20%
• B、40%
• C、60%
• D、80%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)等效平衡，在相同溫度下，固定容積的反應(yīng)容器內(nèi)，4molE與4molM和2molN的物質(zhì)的量相當(dāng)，達(dá)到平衡時(shí)，兩者的平衡狀態(tài)相同，利用三段式解題方法，可求知結(jié)果．

解答： 解：設(shè)充入4molE達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)了2xmolE，根據(jù)方程式計(jì)算如下：
            2M（g）+N（g）2E（g）
起始        0 mol   0 mol           4mol
轉(zhuǎn)化         2x     x               2x
平衡         2x     x              4-2x
根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則有：

2x+x+(4-2x)

4

=1.2，解得x=0.8mol；
在相同條件下，4molE與4molM和2molN的物質(zhì)的量相當(dāng)，達(dá)到平衡時(shí)，兩者的平衡狀態(tài)相同，即若開始時(shí)只充入4molM和2molN的混合氣體，
達(dá)平衡時(shí)M的物質(zhì)的量為1.6mol，轉(zhuǎn)化的M的物質(zhì)的量為4mol-1.6mol=2.4mol所以達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率=

2.4

4

=60%；
故選：C．

點(diǎn)評：本題為等效平衡問題，解決這類問題時(shí)注意以下兩個(gè)方面的問題：
（1）對于兩邊氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式同一半邊的物質(zhì)時(shí)物質(zhì)的量與起始所給物質(zhì)對應(yīng)相同，則兩平衡等效．
（2）對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與起始所給物質(zhì)的比例對應(yīng)相同，則兩平衡等效．