下列說法正確的是

A．一定條件下，增加反應(yīng)物的量，必定加快反應(yīng)速率
B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率也一定增大
C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
D．使用催化劑一定會(huì)加快反應(yīng)速率

B

解析試題分析：反應(yīng)物如果是固體或液體，則改變固體的質(zhì)量反應(yīng)速率不變，A不正確；升高溫度正逆反應(yīng)速率一定是增大的，B正確；可逆反應(yīng)的特征是在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C不正確；如果使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率是減小的，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響和可逆反應(yīng)的特征判斷
點(diǎn)評(píng)：該題主要是考查學(xué)生對(duì)影響反應(yīng)速率因素陰極可逆反應(yīng)特征的熟悉了解程度，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

二甲醚是一種清潔燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g)  △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．上述反應(yīng)△H>0
B．圖中P1<P2<P3
C．若在P3和316℃時(shí)，測(cè)得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時(shí)v(正)<v(逆)
D．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是  （    ） 

A．100 mL 2 mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入100 mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．對(duì)于可逆反應(yīng)2CO + 2NO N2 + 2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快
C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí), 按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是
①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)  
②500 ℃, 用V2O5作催化劑, 10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)   
③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)   
④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)。

A．②①④③ B．②①③④ C．①②③④ D．④③②① 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)N2＋3H22NH3 ，開始時(shí)N2的濃度為3 mol·L－1，H2的濃度為5 mol·L－1，3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 mol·L－1，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是(　　)

A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某反應(yīng)中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．反應(yīng)為 X + 2Z= Y
B．反應(yīng)為 X + Y2Z
C．4 s 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．12 s 時(shí)，反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是（    ）
A．對(duì)于反應(yīng)nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2。
B．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g）△H＜0,恒溫恒容,壓強(qiáng)不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
C．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)
D．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（8分）（1）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)  H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76 kJ。則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的      倍。
②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是            （結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
③該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）         。

A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合氣體的密度不變
C．c(CH3OH)＝c(H2O)D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2） 甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2 (g)  2SO3(g) H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時(shí)，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b _______ 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

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