Question

【題目】鹽酸、醋酸、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，下列表述正確的是（ ）

A．NaHCO3溶液中存在：c（OH-）=c （H+）+c （H2CO3）

B.25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水混合后，溶液呈中性，則消耗溶液的體積：V（鹽酸）＜V（氨水）

C.pH相等的鹽酸和CH3COOH溶液稀釋到相同的pH，鹽酸稀釋的倍數(shù)大

D.將0.2mol/L的NaHCO3溶液和的醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（CO32-）+c（HCO3-） +c（H2CO3）

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、碳酸氫鈉溶液中根據(jù)物料守恒知，c（Na+）=c （H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），根據(jù)電荷守恒知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-），所以c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），故A錯誤；B.25℃時，pH=2的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，pH=12的氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L，混合后，溶液呈中性，則消耗溶液的體積：V（鹽酸）＞V（氨水），故B錯誤；C.鹽酸完全電離，CH3COOH部分電離，pH相等的鹽酸和CH3COOH溶液稀釋到相同的pH，鹽酸稀釋的倍數(shù)小，故C錯誤；D.將0.2mol/L的NaHCO3溶液和0.2mol/L的醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（CO32-）+c（HCO3-） +c（H2CO3），故D正確，故選D。