15.反應(yīng)4A(s )+3B(g)?2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol•L-1.對(duì)此反應(yīng)速率的表示,正確的是( 。
①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L-1•min-1
②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3:2:1
③在2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3mol•L-1•min-1
④反應(yīng)的過程中,只增加A的量,反應(yīng)速率不變.
A.①②B.C.D.②④

分析 ①.化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量,一般不用固體或純液體來表示反應(yīng)速率;
②.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;
③.化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率,不是即時(shí)速率;
④.A為固體,改變用量不影響反應(yīng)速率.

解答 解:①.物質(zhì)A是固體,濃度不變,不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,故①錯(cuò)誤;
②.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(B):v(C):v(D)=3:2:1,故②正確;
③.2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率,用B表示速率0.3mol/(L?min)是2min內(nèi)的平均速率,故③錯(cuò)誤;
④.物質(zhì)A是固體,只增加A的量,反應(yīng)速率不變,故④正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率的運(yùn)用及表示方法,難度不大.要注意一般不用固體或純液體來表示反應(yīng)速率,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.有兩只密閉容器A和B,A容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容.起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2:1的SO2與O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖).在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g),填寫下列空格.
(1)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器短,A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器大.
(2)達(dá)到上述平衡后,若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣,A容器化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng),B容器化學(xué)平衡不移動(dòng)移動(dòng).
(3)達(dá)到上述平衡后,若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體,達(dá)到平衡時(shí),A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比不變(填“增大”、“減小”或“不變”);B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某化合物的分子式C5H11Cl,結(jié)構(gòu)分析表明,該分子中有兩個(gè)-CH3,有兩個(gè)-CH2-,有一個(gè)和一個(gè)-Cl,它的可能結(jié)構(gòu)有四種,請(qǐng)寫出這四種可能的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去).
[A]$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$[B]$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$[C]

試回答:
(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是de.
a.S         b.N2        c.Na        d.Mg        e.Al
(2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為FeCl3;C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+,防止Fe2+被氧化成Fe3+
(3)A還可以是氨氣,氨氣分子的空間構(gòu)型是三角錐形.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng),增大壓強(qiáng),活化分子總數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率增大
B.對(duì)放熱反應(yīng)而言,升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)減少,化學(xué)反應(yīng)速率減小
C.活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D.使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.(1)書寫下列反應(yīng)的離子方程式.
①氫氧化銅和稀鹽酸溶液:Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+
②氫氧化鋇溶液與硫酸溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.
③碳酸氫鈉溶液和硫酸氫鈉溶液:HCO3-+H+=H2O+CO2↑.
④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.為了同時(shí)除去混在CO2氣體中的雜質(zhì)HCl和SO2,應(yīng)選用的試劑是( 。
A.NaOH溶液B.飽和NaHCO3溶液C.Na2CO3溶液D.CaO固體粉末

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在101kPa時(shí),測(cè)得氫氣燃燒的熱化學(xué)方程表示式如下:
①2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=-571.6kJ/mol
②2H2(g)+02(g)═2H20(g)△H=-483.6kJ/mol
則H2的燃燒熱為( 。
A.-285.8kJ/molB.285.8kJ/molC.-241.8 kJ/molD.241.8kJ/md

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列一種變化與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別,這種變化是(  )
A.碳燃燒產(chǎn)生氣體B.硫燃燒產(chǎn)生氣體
C.高錳酸鉀加熱產(chǎn)生氣體D.水加熱產(chǎn)生氣體

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