Question

16．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理是先用乙醇制備出乙烯，再將乙烯通入溴水中發(fā)生如下反應：
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）寫出裝置A中制備乙烯的化學方程式CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）實驗開始要盡可能快地把反應溫度提高到170℃，其最主要目的是D（填正確選項前的字母）；
A．引發(fā)反應    B．加快反應速度     C．防止乙醇揮發(fā)     D．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在裝置C中應加入C （填正確選項前的字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；
A．水    B．濃硫酸       C．氫氧化鈉溶液      D．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br₂，最好用B洗滌除去 （填正確選項前的字母）．
A．水    B．氫氧化鈉溶液    C．碘化鈉溶液    D．乙醇
（6）裝置B的作用有兩個，分別是檢查實驗進行時試管D是否發(fā)生堵塞和防止倒吸．

Answer 1

分析 裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯，濃硫酸的強氧化性、脫水性導致市場的乙烯氣體中含有雜質二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質，通過裝置B中長導管內液面上升或下降調節(jié)裝置內壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)長玻璃管中內外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質氣體，溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，裝置D冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，否則會使產(chǎn)品凝固而堵塞導管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層
，分離得到產(chǎn)品．
（1）裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯；
（2）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內脫水生成乙醚；
（3）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應；
（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；
（5）因Br₂能與NaOH溶液反應，且1，2-二溴乙烷與水互不相溶，所以用氫氧化鈉溶液吸收Br₂，采用的儀器是分液漏斗．
（6）溴易揮發(fā)，冷卻防止溴大量揮發(fā)；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

解答 解：（1）三頸燒瓶A中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內脫水生成乙醚，可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是：減少副產(chǎn)物乙醚生成；
故答案為：D；   
（3）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應被吸收，故選：C；
故答案為：C；    
（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有機層在下層，
 故答案為：下；
（5）A．溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故A錯誤；
B．常溫下Br₂和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，再分液除去，故B正確；
C．NaI與溴反應生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故C錯誤；
D．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故D錯誤，
故答案為：B．
（6）1，2-二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導管，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)長玻璃管中內外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，
故答案為：防止倒吸．

點評 本題考查鹵代烴的制備實驗，涉及制備原理、物質的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等，是對基礎知識的綜合考查，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．