Question

（1）常溫下，pH=11的NaOH溶液稀釋1000倍后溶液的pH為

 

，稀釋10⁵倍后溶液的pH為

 

（2）常溫下，在pH為11的Ba（OH）₂溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L，水電離出的C（OH^-）為

 

 mol/L
（3）25℃時，將pH=10和pH=12的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH=

 

．
（4）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L^-1  的NaOH溶液的pH=13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw=

 

．
②此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計算,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）強(qiáng)堿溶液稀釋10倍是溶液的pH減小1，注意堿稀釋時不能變?yōu)樗幔?br />（2）Ba（OH）₂是一種強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，1molBa（OH）₂電離產(chǎn)生2molOH^-，所以C（OH^-）=C（Ba（OH）₂）×2；pH=11的Ba（OH）₂溶液中氫離子都是由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于溶液中水電離出c（OH ^-），據(jù)此解答；
（3）先根據(jù)混合溶液的氫氧根離子濃度，再結(jié)合離子積常數(shù)計算氫離子濃度，根據(jù)溶液pH的公式計算；
（4）c（H⁺）×c（OH^-）=Kw，混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等；

解答： 解：（1）強(qiáng)堿溶液稀釋10倍是溶液的pH減小1，所以pH=11的NaOH溶液稀釋到原來的1000倍后，pH=8，稀釋10⁵倍后，溶液接近中性，則無限接近7但小于7，
故答案為：8；無限接近7但小于7；
（2）pH=11的Ba（OH）₂溶液，C（H⁺）=10^-11mol/L，c（OH^-）=

KW

C(H+)

，=10^-3mol/L，則C[Ba（OH）₂]=0.5×c（OH^-）=5X10^-4mol?L^-1，溶液中氫離子由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于溶液中水電離出c（OH ^-），故水電離出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-11mol/L，
故答案為：5×10^-4；10^-11；
（3）設(shè)兩種堿的體積都是1L，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子濃度=

10-2+10-4

2

mol/L=5.05×10^-3 mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=

10-14

5.05×10-3

mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，
故答案為：11.7；
（4）①0.01mol?L^-1 的NaOH溶液的pH=13，則c（H⁺）=10^-13 mol/L，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，所以氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉濃度=0.01mol/L，則Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-13×10^-2=1.0×10^-15，
故答案為：1.0×10^-15；
②混合溶液呈中性，且硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以酸中氫離子物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，pH=a的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=10 ^a-15 mol/L，pH=b的H₂SO₄溶液氫離子濃度=10^-b mol/L，
10 ^a-15 mol/L×V_aL=10^-b mol/L×V_bL且a=12，b=2，Z則V_a：V_b=10：1，
故答案為：10：1；

點(diǎn)評：本題考查了pH、離子積常數(shù)的有關(guān)計算，PH計算先計算溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH公式計算溶液的pH值，正確得出水的離子積常數(shù)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．