不能大量共存的離子組是（    ）

A.Na+、、、Cl-                                   B.Rb+、、Mg2+、Na+

C.Li+、OH-、、                                   D.K+、Na+、OH-、

解析：不能大量共存的離子必定彼此間發(fā)生反應，產(chǎn)生氣體、沉淀或弱電解質(zhì)。A、B、D中離子均能共存。C中OH-與相遇生成和H2O，也不能大量共存。

答案：C

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水電離出的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，一定不能大量共存的離子組是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
H2O+H2O=OH-+H3O+
H2O+H2O=OH-+H3O+

Ⅱ．有以下五組離子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； 
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是
④
④
（填序號）
Ⅲ．在許多反應中H2O扮演不同的“角色”．請結合所學完成下列反應
（1）H2O參與的置換反應：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
；
②V是水，化學方程式為
O2+2H2S=2H2O+2S↓
O2+2H2S=2H2O+2S↓
．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
；
②B+H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（　　）

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