Question

室溫下，某溶液中水電離出的H⁺濃度為1×10^-13mol/L，則該溶液中一定不可能大量存在的離子是（　　）

• A、Cl^-
• B、HCO₃^-
• C、Na⁺
• D、NO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：水電離出來的氫離子濃度為10^-13mol/L，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，則能大量共存，以此來解答．

解答： 解：水電離的H⁺和OH^-的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10^-26＜1×10^-14，說明該溶液抑制了水的電離，則該溶液為酸溶液或者堿溶液，
A．Cl^-既不與氫離子反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中大于能夠大量共存，故A不選；
B．HCO₃^-既能夠與氫離子反應(yīng)，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B選；
C．Na⁺與氫離子或氫氧根離子都不反應(yīng)，可大量共存，故C不選；
D．NO₃^-與氫離子或氫氧根離子都不反應(yīng)，可大量共存，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見題型，注重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，習(xí)題中信息的抽取及應(yīng)用是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．