Question

少量鐵粉與100 mL 0．01 mol·L^-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的 (    )

①加H₂O   ②加NaOH固體   ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH₃COONa固體  ⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10 mL 0．1 mol/L鹽酸

A．①⑥⑦          B．③⑤⑧         C．③⑦⑧         D．⑤⑦⑧

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由題給數(shù)據(jù)得：H₂的產(chǎn)量由鐵決定，題目要求“不改變H₂的產(chǎn)量”即要求鐵的量不受影響；

①加H₂O，C（HCl）減小，則反應速率減慢，而不改變H₂的產(chǎn)量；

②加NaOH固體，消耗鹽酸，則C（HCl）減小，反應速率減慢，而不改變H₂的產(chǎn)量；

③滴入幾滴濃鹽酸，C（HCl）增大，則反應速率加快，而不改變H₂的產(chǎn)量；

④加CH₃COONa固體，CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl，強酸（HCl）變?yōu)槿跛幔–H₃COOH），則C（HCl）減小，反應速率減慢，而不改變H₂的產(chǎn)量；

⑤加NaCl溶液同“①加H₂O”，則C（HCl）減小，反應速率減慢，而不改變H₂的產(chǎn)量；

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，F(xiàn)e+CuSO₄= FeSO₄+ Cu，構(gòu)成鐵—銅原電池，能加快反應速率，但同時也消耗了鐵，則H₂的產(chǎn)量減少；

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應速率加快，而不改變H₂的產(chǎn)量；

⑧改用10 mL 0．1 mol/L鹽酸，C（HCl）增大（與體積無關），則反應速率加快，而不改變H₂的產(chǎn)量