【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是

A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3

D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

【答案】D

【解析】

試題分析：A．①裝置用于固體和液體反應生成氣體的裝置，實驗室制備少量氨氣可用濃氨水和生石灰，制備少量氧氣和用過氧化氫和二氧化錳來制備，都可以用該裝置，故A正確；B．②從a處加水，如左邊液面不發(fā)生變化，可證明氣密性良好，故B正確；C．③氫氣和氨氣的密度都小于空氣，可用向下排空氣法收集，故C正確；D．④電解硫酸鈉溶液，陰離子向陽極移動，在陽極上生成氧氣和硫酸，b應為陰離子交換膜，陽離子向陰極移動，在陰極上生成氫氣和氫氧化鈉，c應為陽離子交換膜，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程一定釋放出能量的是：

A．化合反應 B．分解反應 C．原子組成分子 D．分子拆成原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪一項不是構(gòu)成蛋白質(zhì)多樣性的原因( )

A. 氨基酸的數(shù)目成百上千

B. 氨基酸形成肽鏈時，不同種類氨基酸的排列順序千變?nèi)f化

C. 肽鏈的盤曲、折疊方式及其形成的空間結(jié)構(gòu)千差萬別

D. 氨基酸的種類多達百種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】置換反應是中學化學中常見的反應類型，其的通式可表示為：

單質(zhì)甲+化合物A=單質(zhì)乙+化合物B

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學常見物質(zhì)，請回答下列問題：

（1）若單質(zhì)乙為空氣中的一種主要成分，則該反應的化學方程式為 。

（2）若單質(zhì)甲和化合物B均具有鐵磁性，則該反應的化學方程式為 。

（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B具有兩性，則該反應的化學方程式為 。

（4）若單質(zhì)乙是做光伏電池組件的重要材料，寫出該反應的化學方程式 。

（5）若單質(zhì)甲是金屬，化合物A為一種溫室效應氣體，則該反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v(X)（反應物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為

A．v(NH3)=0.010 molL-1s-1 B．v(O2)=0.001 molL-1s-1

C．v(NO)=0.0010 molL-1s-1 D．v(H2O)=0.045 molL-1s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關性質(zhì)的比較，錯誤的是

A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性：Cl>Br

C. 堿性：NaOH>Mg(OH)2 D. 熔點：K>Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以HA表示酸，下列說法正確的是（ ）

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A—）

C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）

D．當0mL< V（NaOH）<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA、3 VC =2 VB，則此反應可表示為（ ）

A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系推測下列說法不正確的是

A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-

D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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