Question

13．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• B． 25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均增大
• D． 向NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)NaHA溶液中的物料守恒分析；
B．混合液中氨水過量，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
C．水的離子積與溫度有關(guān)，溫度不變，則水的離子積不變；
D．NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH，反應后溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒、鹽的水解原理判斷各離子濃度大�。�

解答 解：A．二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中存在物料守恒，應為c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故A錯誤；
B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），正確的離子濃度關(guān)系為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復至原溫度，溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，由于溫度不變，則水的離子積K_w不變，故C錯誤；
D．向NH₄HSO₄溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液，反應后溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，由于NH₄⁺水解，溶液呈酸性，則有c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，側(cè)重考查學生分析問題的能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，注意電荷守恒、物料守恒、以及質(zhì)子守恒的運用．