17．我國(guó)本土科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4
B．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L H2

分析 由結(jié)構(gòu)可知，含2個(gè)-OH、1個(gè)-COOH，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．只有-COOH可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，由原子守恒可知，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4，故A錯(cuò)誤；
B．含-COOH，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．含-OH，-CH2OH在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物含-CHO可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；
D．-COOH、-OH均與鈉反應(yīng)生成氫氣，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol×22.4L/mol=33.6LH2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇和羧酸的性質(zhì)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Z元素的含氧酸是最強(qiáng)酸B．原子半徑：X＞Z
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞XD．W與Y可以存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{35}$ClB．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫化氫的結(jié)構(gòu)式：H-S-HD．氯化銨的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時(shí)帶來(lái)的誤差要大一些
B．用玻璃棒蘸取高錳酸鉀溶液，滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)定其pH
C．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
D．容量瓶、滴定管使用前均需檢漏，并需要潤(rùn)洗以減小實(shí)驗(yàn)誤差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須經(jīng)過(guò)嚴(yán)格處理后才可以排放．某種含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過(guò)程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過(guò)足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)況下密度為1.25g•L-1的氣體E 1.12L．
（1）E的結(jié)構(gòu)式N≡N
（2）沉淀D的化學(xué)式CuCN
（3）寫(xiě)出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2
（4）濾液C中還含有微量的A離子，通過(guò)反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5C1-+2CO2↑+N2↑+H2O
（5）反應(yīng)①為制得某種元素的低價(jià)X離子，試從氧化還原反應(yīng)的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來(lái)代替B溶液，說(shuō)明理由可以，因?yàn)镹a2SO3有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明Na2SO3溶液是否變質(zhì)取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，觀察有無(wú)沉淀．若有，說(shuō)明Na2SO3溶液己變質(zhì)；或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察有無(wú)沉淀．若有，說(shuō)明Na2SO3溶液己變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，1 L pH=12的Ba（ OH）2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02 NA
B．常溫常壓下，19 g H30+含有10 NA個(gè)電子
C．l mol Fe與1 molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氮化硼（ BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機(jī)合成催化劑BF3的過(guò)程如下：
（1）寫(xiě)出由B203制備BF3的化學(xué)方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3分子空間構(gòu)型為平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的電離方程式為H3B03+H20?[B（OH）4]-+H+，試依據(jù)上述反應(yīng)寫(xiě)出[Al（ OH）4]-的結(jié)構(gòu)式，并推測(cè)1mol NH4BF4（氟硼酸銨）中含有2NA個(gè)配位鍵．
（4）由12個(gè)硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點(diǎn)為1873℃，則硼晶體的1個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有30  個(gè)B-B鍵．

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體
b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3：1，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是立方相氮化硼晶體內(nèi)無(wú)自由移動(dòng)的電子．
③立方相氮化硼晶體中，每個(gè)硼原子連接12個(gè)六元環(huán)．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是高溫、高壓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）在①SO2和H2O、②CO2和H2O③NaCl和HCl、④CCl4和KCl中，化學(xué)鍵類型相同的是①②（填序號(hào)）．
（2）在①CO2、②N2O、③H2O、④CH4中，含有的電子數(shù)目與HF同，且只有兩個(gè)極性鍵的是③（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．濕法煉鋅為現(xiàn)代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程．

（1）煙氣不能直接排放，可用于制取一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸為H2SO4．
（2）浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等雜質(zhì)，會(huì)影響鋅的電解，必須除去．凈化過(guò)程如下：
①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為C（填字母）
A．NaOH　　　　B．NH3•H2 O　　　C．ZnOH 　　 D．H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一，發(fā)生的離子方程式為，Ag2SO4+2Cl-?2AgCl+SO42-．
（3）用兩支惰性電極插入500mL硫酸鋅溶液中，通電電解．當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），鋅在陰極析出，其質(zhì)量為16.25 mg．

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同步練習(xí)冊(cè)答案