Question

12．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) （寫出離子方程式）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O 
（4）Fe₂（SO₄）₃（寫出電離方程式）Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-
（5）H⁺+OH^-═H₂O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（6）CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳；
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
（3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（4）Fe₂（SO₄）₃為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；
（5）H⁺+OH^-=H₂O可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水；
（6）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O 表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應(yīng)．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳，離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（4）硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；電離方程式為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，
故答案為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（5）符合離子方程式H⁺+OH^-=H₂O的反應(yīng)是強(qiáng)堿強(qiáng)酸稀溶液發(fā)生的中和反應(yīng)生成水和溶于水的鹽；化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（6）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O 表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化碳的反應(yīng)，如Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+2NaCl，
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+2NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫、電離方程式，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．